高三二模历史高频考点 高考化学：提分必备秘笈之14类高频考点

高三二模历史高频考点

高三二模历史高频考点总结

很多学校3-5月进入到高三二轮复习阶段，历史可提供今人理解过去，作为未来行事的参考依据，与伦理、哲学和艺术同属人类精神文明的重要成果。下面是小编为大家整理的高三二模历史高频考点，希望能帮助到大家!

高三二模历史高频考点

一、分封制

目的：巩固国家政权

内容：①分封对象——王族、功臣、先代的贵族，②受封者义务——服从周王的命令、镇守疆土、随从作战、交纳贡赋、朝觐述职。③受封者权利——职位世袭、设置官员、建立武装、征派赋役。

作用：①加强了周天子对地方的管辖。②扩大了统治区域，开发了边远地区;③形成对周王室众星捧月一般的政治格局;④周成为一个延续数百年的强国。但诸侯国有相当大的独立性，埋下分裂割据的隐患。

二、宗法制

定义：宗法制是依据父系血缘关系的亲疏来维系政治等级、巩固统治的一种社会制度。

特点：嫡长子继承制

宗法制与分封制的关系：分封制和宗法制是西周政治制度的两大支柱，互为表里。

影响：宗法制保证了贵族在政治上的垄断和特权地位，也有利于统治集团内部的稳定和团结。

中国早期政治制度特点：以宗法制为核心，带有浓厚的部族色彩。

三、秦的统一：

公元前221年，秦灭六国，秦王嬴政建立了中国历史上第一个统一的、封建专制主义中央集权的国家——秦朝。

四、秦朝专制主义中央集权政治制度的形成

内容：①建立“皇帝”称号，确立皇帝制度。全国的政治、经济、军事大权由皇帝总揽，从中央到地方的主要官吏由皇帝任免。

②设置三公九卿中央官制：丞相——帮助皇帝处理全国政事;御史大夫——监察百官;太尉——负责全国军务。

③在地方推行郡县制：郡的长官是郡守，县的长官称县令或县长，均由皇帝直接任免。

影响：巩固了国家的统一，促进了社会的安定和经济文化的发展，奠定了中国两千多年政治制度的基本格局，对中华民族的形成起了重要的作用。

消极作用：加强对人民的压榨，容易导致暴政，造成阶级矛盾的激化。

五、秦朝巩固统一的措施：

①颁布秦律、统一法令;②统一货币、度量衡;③统一文字;④修建驰道、灵渠;⑤修筑万里长城;组织移民。

秦朝灭亡的原因是秦的暴政

六、汉武帝加强中央集权

背景：汉初郡国并行，出现王国问题

措施：汉景帝平定“七国之乱”;汉武帝实行推恩令

作用：解决了王国问题，加强中央集权，巩固和发展了大一统局面。

唐末至五代出现了藩镇割据局面

七、宋初中央集权的强化

措施：①军事上：杯酒释兵权，解除朝中大将和地方节度使的兵权;加强禁军、强干弱枝。②行政上：派文臣任地方长官;设通判负责监督。③经济上：地方赋税一小部分作为地方开支，其余全部由中央掌控。

影响：①加强了中央对地方的控制，消除了藩镇割据现象。②造成冗官、冗兵、冗费，埋下了“积贫积弱”的祸根。

八、唐实行三省六部制

唐朝中央设中书省、门下省和尚书省，分别负责决策、审议和执行。三省的长官都是宰相，分散了相权。尚书省下设吏、户、礼、兵、刑、工六部，确立并完善了三省六部的管理体制。

九、元朝实行行省制度

背景：疆域空前扩大

概况：中央设中书省;地方设十个行省和宣政院辖区

意义：加强了对全国的管辖;加强了中央集权，巩固了统一。是中国行省制的开端，对后世影响深远。

十、选官、用官制度的变化

朝代制度

汉代察举制

魏晋南北朝九品中正制

隋唐宋—清朝科举制

十一、明清君主专制的加强

明太祖调整中央和地方官制，加强中央集权：①废丞相，设六部;废行省，设三司。②内阁的创立。实质：是君主专制强化的产物。

清朝雍正帝设军机处(上传下达)——君主专制制度发展到顶峰

高中历史基础知识点

一、石氏星表和浑仪

1、中国是天文学发展最早的国家之一。

2、中国古代天象观测记录，是世界公认最悠久最系统的。

3、编出了世界上最早的星表。

4、《石氏星表》是世界上现存最古老的星表，保留了一百多颗恒星的赤道坐标数据，对天文研究具有重要参考价值。

5、为了更好地观察天象，古代中国创制了许多先进的天文观测仪器，如浑仪、简仪等。

二、《授时历》和四大农书

1、夏朝时，我国就有了历法《夏小正》，商朝改进为“殷历”。

2、元朝时，郭守敬编订的《授时历》，集前代各家历法优点之大成，是我国古代最优秀的历法。 3、四大农书。

(1)西汉汜胜之的《汜胜之书》;

(2)北魏贾思勰的《齐民要术》;

(3)元朝王祯的《农书》;

(4)明朝徐光启的《农政全书》;

(5)特点：是中国古代成就卓著的四大农书。《齐民要术》是我国现存最早、最完整、最系统的—部古代农业科学著作。

三、《伤寒杂病论》和《本草纲目》

1、西汉编定的《黄帝内经》是中医学的奠基之作。

2、东汉末年，张仲景的中医专著《伤寒杂病论》。创造性地提出辩证施治的方法，奠定了后世中医临床学的理论基础，被后世医家誉为“万世宝典”。

3、李时珍，写成药物学巨著《本草纲目》，对中药学的发展做出了杰出贡献。是对16世纪以前中医药学的系统总结。被誉为“东方药物巨典”。

高考历史答题注意事项

关注设问词，明确实体类型：

根据问题题干中的设问词可以将试题明确分类，有助于甄别选择题的选项和非选择题的大题方向，全国卷高考试题的常见词为“反映了、说明了、表明、体现、主要原因、特点、趋势、影响”等，根据设问词大致可将试题分为原因背景类、本质实质类、影响评价类和历史解释4种类型。

依据能力要求，规范答题步骤：

针对历史学科高考考试能力要求，循序渐进完成大题过程。高考历史学4项基本能力要求为：获取和解读信息、调动和运用所学知识、描述和阐释事物、论证和探讨问题。这:4项能力之间不是平行关系，而是依次递进关系。

获取信息是处理材料中提供的关键信息，调动和运用所学知识是精准解读材料信息和转换标准语言的过程，描述和阐释事物是用获取关键信息结合所学知识回答问题过程。

高中历史知识记忆的方法

谐音记忆法：记忆历史知识的最佳办法

历史科目的知识繁杂细小，朝代更迭，人名地名国名众多，大事件无数，记忆起来相当困难，运用谐音记忆是一个不错的选择。

如：甲午战争发生于1894年，我们用谐音就可以记成“一把揪死”，这样就化难为易，变死为活了，把枯燥的死记硬背变成幽默诙谐、轻松有趣的话语，活跃了思维，又记忆了知识。

时间串联法：按时间顺序串联历史知识

历史学科是一部以时间为主线的大事记。掌握了时间的走向，按照时间来记忆对应的事件和相关知识，就很容易掌握整个历史知识。主要有相关联时间记忆法、时间运算法以及时间推导记忆法。

如：中国近代史上，按照时间顺序，先后爆发了鸦片战争、太平天国运动、第二次鸦片战争、中法战争、中日战争、义和团运动、八国联军侵华、辛亥革命等，对应的时间分别是1840-1842年、1851-1864年、1856-1860年、1883-1885年、1894-1895年、1899-1900年、1911年等，记住了这些时间更替，学习效率就瞬间提高了90%。

相关联时间记忆

此方法需从横向、纵向两方面进行比较。历史上，有许多事件发生在同一年、同一月中，这样记住一个事件，就能够连带记住其他几个事件的时间。比较和区别记忆，必能提高记忆效率。

时间运算记忆

在记忆过程中，有时需要进行时间运算。具体有这样几种情况：

(1)计算时间长短。如：荷兰殖民者占据香港、台湾的时间是从1624-1662年，长达38年之久;新民主主义革命比旧民主主义革命短多少年?可以用列算式的方式推导：(1919-1840)-(1949-1919)=50年。

(2)比较距今时间远近。如：公元前594年与公元前459年，哪年距今比较近?

(3)进行时间转换，不同纪年方法之间的转换。如：民国元年是1912年;甲午战争的“甲午”是公历1894年。

时间推导记忆

很多历史事件之间都具有内在的联系，如果你记住了一个历史事件，就可以推导出另一个历史事件的相关内容。如：1917年，俄国十月革命;两年后发生了中国的五四运动，为中国共产党的建立做了思想上和组织上的准备;又过了两年，中国共产党成立。通过线索推导，就能将多个事件联系在一起记忆。

高考历史复习攻略

一、理解记忆

在复习过程中，好的学习方法可以给我们带来最大化的学习效率，而背诵更是最需要讲究技巧的。毫无章法的背诵过只会使记忆在一段时间保存会就渐渐消失淡忘，组织不成完善的记忆链条，其实历史的记忆过程可以以时间线的各大时间节点来阶段性记忆，记忆过程更应理解记忆内容，而不是死记硬背。

二、把握课本

记忆的理解是需要我们多反面的去了解历史基础知识，如历史现象、历史概念、历史结论、阶段特征、历史材料等多反面解析理解内容本质，将其深深扎根于脑海之中，拥有自己的记忆链条，才是记忆的法制。

三、课本规律

在课本学习过程中，其实里面蕴含有很多的规律存在，将历史知识点之间互相联系，研究，探寻其中所隐含的规律所在，结合课本单元之中的内容去深入研究。

四、审题联系

历史出的最多的就是需要我们根据给出的题目去解答，但如果审题过程中出现理解偏差，就代表着题目完全做错，所以在平时的学习过程中，应多多的联系审题阅题的能力，在完成过程中强化学习自己在解题表达过程中是否准确，多多请教老师，联系过程中多多思考解题过程中需要注意的重点。

高考化学：提分必备秘笈之14类高频考点

拿起你的笔，记下化学高考通关秘籍

【1】氧化物的分类

1. 氧化物的分类：

成盐氧化物:

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成盐氧化物：

CO、NO

2. 易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

【2】 具有漂白作用的物质

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用：SO2;化学变化;可逆

吸附作用：活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

【3】能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物质——净化。

【4】“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：

其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：

通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫***溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)

5.碱液法：

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH￣== Fe(OH)3↓

Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2 Fe3++2I￣==2 Fe2++I2

7.铜片法：

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

【6】金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：

ZnO+C =Zn+CO↑

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

3.不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：2HgO=2Hg+O2↑

【7】“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

I2 + S2?==2I￣+ S

2F2+2H2O==4HF+O2

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换

2Mg+CO2 =2MgO+C

2Mg+SO2 =2MgO+S

Mn+FeO =MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5、非金属单质与其它化合物间置换

H2S+X2==S↓+2H++2X￣

2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)

CuO+ C 高温Cu+CO↑ (C过量时)

2CuO+C 高温2Cu+CO2↑ (CuO过量时)

FeO+ C高温 Fe+CO↑

2FeO+Si 高温SiO2+2Fe↑

2FeO+C 高温2Fe+CO2↑三涯网

CuO+H2加热 Cu+H2O

SiO2+2C高温 Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

【8】关于气体的全面总结

1.常见气体的制取和检验：(此处略)

2.常见气体的溶解性：

极易溶的：

NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的：

CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的：C2H2

难溶或不溶的：

O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。

3.常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有颜色的气体：

F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5.具有刺激性气味的：

F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

点击查看：高考各科目答题技巧

6.能用排水法收集的：

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

【9】六种方法得乙醇

1.乙醇还原法：

CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)

2.卤代烃水解法：

C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)

3.某酸乙酯水解法：

RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)

4.乙醇钠水角法：

C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法：

CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型:

(1)取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

(2)加成：烯烃水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.还原：醛+H

【10】化学试验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。

【11】常用化学仪器是否可以加热的问题

(一)可加热的：

可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙;

可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等;

(二)不可加热的：

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

【12】关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是：

1.滴定管——零刻度在上面;

2.温度计——零刻度在中间;

3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

【13】不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中CO2的作用：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂***、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

2.由于空气中H2O的作用：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

3.由于空气中O2的氧化作用：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

4.由于挥发或自身分解作用：

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

【14】高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑

6. Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

7.少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O

8.过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—

9.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O

13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O

14.实验室制*** 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

15.***与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O

16.***与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO

17.NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2

18.电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-

20.SO32—的检验(与稀硫酸反应) 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑

21.Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O

22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O

23.烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓

25.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO

26.铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-

29.铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

30.铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

31.醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32.氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+

33.碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-

34.明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

35.铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑

36.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑

38.镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C

39.铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3

40.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O

41.氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O

42.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O

43.氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O

44.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓

47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

48.苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3-

49.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

50.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+

51.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

52.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O

59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3

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