高考地理高频13个考点 高考化学：提分必备秘笈之14类高频考点

高考地理高频13个考点

高考地理高频13个考点总结

高考要想考好，就要学好地理，地理这一门学科需要背的内容很多，想要学好地理，就必须要注重培养学习兴趣，增加阅读能力，养成好的学习习惯，积累学习方法，增强学习能力等。下面是小编为大家整理的高考地理高频13个考点，希望能帮助到大家!

高考地理高频13个考点

一、东亚：80汉E-140汉E，20汉N-50汉N;

地处太平洋西岸，亚洲东部，包括中国、朝鲜、韩国、蒙古、日本等国;

二、东南亚：23汉26’N-10汉S，90汉E-150汉E;

地处亚洲东南部，是亚洲与大洋洲、太平洋和印度洋的“十字路口”;范围包括中南半岛(中央经线为100篍)，马来群岛(马六甲海峡夹在马来群岛和苏门答腊岛的11个国家：老挝、越南、柬埔寨、泰国、缅甸、马来西亚、菲律宾、文莱等);

三、南亚：10汉N-30汉N，中央经线80汉E;

地处亚洲南部，范围包括北部三个内陆国(尼泊尔、不丹、锡金)，中部三个临海国(印度、孟加拉国、巴基斯坦)，南部两个岛国(马尔代夫、斯里兰卡);

四、中亚：40汉N-50汉N，50汉E-80汉E;

地处亚欧大陆的“心脏”部位，世界岛，范围包括五大国家(哈萨克斯坦、吉尔吉斯斯坦、乌兹别克斯坦、土库曼斯坦、塔基尔斯坦)，古代是丝绸之路，现代是第二亚欧大陆桥，战略地位重要;

五、西亚和北非：20汉N-40汉N，20汉E-65汉W;

地处“两洋”(大西洋、印度洋)，“三洲”(亚洲、非洲、欧洲)，“五海”(里海→黑海→地中海→红海→阿拉伯海)，是海陆交通要道(苏伊士运河——埃及，土耳其海峡——土耳其)，北回归线横穿南部;

六、撒哈拉以南非洲：30汉N-30篠，20汉W-60汉E，中央经线：20汉W;

地处印度洋，大西洋之间的低纬地区，南回归线，赤道横穿，范围包括49个国家;

七、西欧：40汉N-70汉N，10汉W-20汉E;

北邻北冰洋，西临大西洋，南靠地中海;

八、欧洲东部和北亚：

1、东欧西起波罗的海东海岸，东到乌拉尔山;北起北冰洋，南到黑海，高加索山之间的欧洲部分，它的面积占欧洲的一半，7个国家;

2、北亚是指亚洲北部属于俄罗斯的领土部分，它从乌拉尔山向东延伸到太平洋沿海，北邻北冰洋，南抵哈萨克斯坦、蒙古、中国的国界，面积在亚洲地区的1/4;

九、北美：30汉N-50汉N，中央经线100汉W;

地处西半球北部，北美洲的中部和北部;

十、拉丁美洲：30汉N-50汉S;

地处西半球，地跨赤道，西临太平洋，东临大西洋，北临加勒比海，南邻德雷克海峡;范围包括北部西印度群岛，墨西哥高原，中美地峡，南部南美大陆，巴拿马运河;

十一、大洋洲：20汉N-40汉S，100汉E-140汉W;

西临印度洋，东临太平洋，介于亚洲和南极洲之间;范围包括“一个大陆(澳大利亚)、四个岛屿(新几内亚岛、塔斯马尼亚岛、新西兰南北岛)、三大群岛(波利尼西亚群岛、密克罗尼西亚群岛、美拉尼西亚群岛)”，战略位置十分重要;

十二、南极：

地处世界最南端，纬度，跨经度最广;范围几乎在南极圈内，四周被太平洋、大西洋、印度洋环绕;

十三、北极地区：

北极圈以北的广大区域;范围包括北冰洋的大部分以及沿岸的亚、欧、和北美的陆地和岛屿;

高考地理知识点复习

一、人口增长

1、影响人口增长的主要因素：生产力水平、医疗卫生条件和教育程度影响到人口的死亡率和出生率，进而影响到人口的增长模式。此外，政策、社会福利、自然灾害等也会影响到人口的增长。

2、人口增长模式(人口再生产模式)：高低高(水平较低的发展中国家)、三低(发达国家)、“高低高”向“三低”过渡(水平较高的发展中国家)。

3、世界人口增长：非洲人口自然增长率，欧洲最低;亚洲净增人口数量最多。

4、人口问题——人口增长过快：人口压力大——控制人口(中国实行计划生育)

人口增长过慢：人口老龄化——鼓励生育、接受移民(中国靠发展生产力)

二、人口迁移

1、人口迁移的主要原因：经济(落后地区向发达地区)、政治、社会文化、生态环境、其他因素。

2、人口迁移的意义(效应)

(1)利：

①加强民族团结，促进民族融合

②加强文化交流

③减轻迁出地的人口压力

④为迁入地提供廉价劳动力。

(2)弊：

①造成迁出地人才外流

②给迁入地社会管理增加了难度

三、人口分布与人口容量

1、人口环境承载力：一定时期，某一地域能够维持抚养的人口数量。三涯网

人口合理容量：所能持续供养的`人口数量。人口合理容量要小于人口承载力。

2、影响环境人口容量(环境承载力)的因素：资源状况、生产力水平、开放程度和消费水平。

高考地理知识点梳理

地球自转与时差

晨昏线(圈)：晨昏线平分地球，太阳光线垂直于晨昏线

地方时：经度相差1度，地方时相差4分钟，东加。正午时，太阳高度角为一天中的值，地方时为12点

区时：

全球分为24个时区，每个时区跨经度15度个时区都以中央经线的地方时为本区的区时。相连的时区区时相差1小时，东加西减。

国际日界线：基本沿东经180度。由西向东跨过国际日界线，日期减一天;由东向西跨过国际日界线日期加一天。

日期变更：0时区和国际日界线把全球日期分为今天和昨天。当0时区和中时区重合时，今天的日期和昨天的日期相等。

时区=经度/15，十分位四舍五入

北京时间：东八区区时，东经120度地方时

自转的地理意义：昼夜交替、地方时

高考地理必考知识点

地球的内部圈层

地球内部的结构的研究：由于地球内部的知识主要来自对地震波的研究。

当地震发生时，地下岩石受到强烈冲击，产生弹性震动，并以波的形式向四周传播，这种弹性波叫地震波。地震波有纵波(P波)和横波(S波)之分。纵波传播速度较快，可以通过固体、液体和气体传播;横波的传播速度较慢，只能通过固体传播。

以莫霍界面和古登堡界面为界，可以将地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。

(1)由于地震波在不同的介质中传播的速度不同，地震波在经过不同介质的界面时就会发生反射和折射现象，科学家正是利用了地震波的上述性质，通过对地震波的精确测量，了地球内部的结构。

(2)从地球内部地震波曲线图上可以看出，地震波在一定深度发生突然变化，这种速度发生突然变化的面，叫做不连续面。

(3)地球内部有两个不连续面。一个在地面下平均33千米处(指大陆部分)，在这个不连续面以下，纵波和横波传播速度都明显增加。这个不连续面是奥地利地震学家莫霍洛维奇首先发现的，所以叫莫霍面。另一个在地下2900千米深处，纵波传播速度突然下降，横波则完全消失。这个不连续面是德国地震学家古登堡最早研究的，所以叫古登堡面。

(4)用莫霍面和古登堡面为界面，把地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。所以地球的内部圈层是依据地震波传播的突然变化的两个不连续面(莫霍面和古登堡面)来划分的。

高考地理复习建议

注意自我梳理找出盲点和难点

“对于考试大纲中要求的主干知识，学生在第二轮的复习备考过程中，一定要进行再一次回归课本，这次的回归和第一轮我们的全面复习是不一样的。这次我们要求学生要有针对性地回归。”李老师说。在第一轮复习结束后，学生对自己的知识薄弱环节大体上会有一个了解，然后通过适当的训练来找到自己的难点，再结合老师的教学经验，学生就能找到自己第二轮要重点复习的目标，进行针对性训练。“一定要注意自我梳理，在老师的引导下，梳理出自己的知识盲点和难点。”李老师说，对于主干知识的训练，基本上采取专题训练的形式。这就要求学生在专题训练之前要对本次专题的相关内容有一个细心、全面的回顾和预习，在此基础上进行练习。学生对于专题训练的总结是非常关键的，学生既可以明白自己知识的盲点，也可以总结自己的做题技巧和能力。

“尤其重视对考生‘核心地理能力’和‘核心地理观点’的考核。”李老师说，“核心地理能力”包括：地理空间格局的敏锐觉察力，对地理过程的分析、想象与基本预测能力，地理信息加工能力，运用地理知识、方法、技能解决实际问题的能力等。“核心地理观点”包括：人地协调观点，可持续发展观点，地理空间观点等。“这些能力和观点的培养一直贯穿在整个高三的复习备考过程中，不是一蹴而就的，需要学生在平时的学习和训练中，不断地总结积累。”李老师说，按照海中的复习计划，这个月底就要结束第一轮的复习，马上转入第二轮阶段的复习。

在第二轮阶段的复习备考过程中，学生一定要争取突破自己的难点。据李老师介绍，海中非常重视学生基础知识的学习。安排的时间是从去年进入高三开始到今年的三月，除去休假的时间，差不多有半年多。在这半年里，我们要按照考试大纲的要求，把所有的知识点过一遍，务必做到全面。”李老师说，“我们在平时的学习、训练过程中，不断地提醒学生要注意培养自己的空间感觉和生态的理念，这些都是每年高考要考察的能力。”

勿丢基础知识不提倡过分关注难点

“在去年的高考中，考了一道‘冰岛火山大喷发’的题，该题考的都是基础知识，而在后来的试卷分析中，很多考生在这道题上都有失分，充分反映了学生对基础知识的掌握不牢靠。”李老师说，很多学生在第一轮基础复习后，就不在基础知识上下功夫了，而是更多去关注难点。“我们不提倡过分关注难点，平时训练要多做基础题。”李老师说。

从每一年的高考地理试卷上可以看出，热点问题都会有不同程度的渗透。怎样对待热点问题，李老师说：“我们从来不猜‘热点’，针对时下出现的热点问题，比如日本大地震，我们会引导学生用自己所学的地理知识去分析这样的地理现象，目的是为了训练学生地理知识的运用能力，在这个过程中，一定要告诉学生如何做到具体问题具体分析，而且要训练学生的知识迁移能力。比如说以前高考考过一道关于‘城市雨涝’的题，让学生分析城市雨涝的成因，很多考生只考虑到了天气因素，却没有考虑到城市规划的影响。这种知识迁移能力学生在平时的训练中一定要注意培养。”

重视时政热点关注其中的海南元素

在这一阶段的复习中，李文波认为，学生应该从基础知识运用、材料信息取舍、理论联系实际等方面来培养自己的地理能力。首先，重视地理知识与技能的运用。包括读图、绘图的能力培养，表格信息数据的处理能力，以及考试技能。做到脑中有图、胸中有图。考生一定要多动手动笔，加强考试技巧和地理思维能力的培养，只有手脑并用才能使自己掌握的知识得到巩固。其次，要强调地理信息能力运用。地理试卷中大部分题目都有图或表，要求考生能够从图表中收集有用的信息(如地理位置、自然、人文等显形或隐形的地理信息)，并运用地理信息解答问题。要充分挖掘题干，在吃透题干提供的显性信息基础上，还要充分挖掘题干中所蕴含的隐性信息，保证答题的完整度。最后，要理论联系实际。考生平常要多关注生活中的地理、身边的地理;关注时政热点，关注热点问题中的海南元素。比如国际旅游岛、文昌卫星发射中心、昌江核电站、海南生态岛、东环铁路等内容，要有一定程度的了解。高考试题只有源于生活，解决实际问题才能充满活力。

高考化学：提分必备秘笈之14类高频考点

拿起你的笔，记下化学高考通关秘籍

【1】氧化物的分类

1. 氧化物的分类：

成盐氧化物:

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成盐氧化物：

CO、NO

2. 易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

【2】 具有漂白作用的物质

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用：SO2;化学变化;可逆

吸附作用：活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

【3】能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物质——净化。

【4】“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：

其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：

通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫***溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)

5.碱液法：

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH￣== Fe(OH)3↓

Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2 Fe3++2I￣==2 Fe2++I2

7.铜片法：

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

【6】金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：

ZnO+C =Zn+CO↑

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

3.不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：2HgO=2Hg+O2↑

【7】“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

I2 + S2?==2I￣+ S

2F2+2H2O==4HF+O2

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换

2Mg+CO2 =2MgO+C

2Mg+SO2 =2MgO+S

Mn+FeO =MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5、非金属单质与其它化合物间置换

H2S+X2==S↓+2H++2X￣

2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)

CuO+ C 高温Cu+CO↑ (C过量时)

2CuO+C 高温2Cu+CO2↑ (CuO过量时)

FeO+ C高温 Fe+CO↑

2FeO+Si 高温SiO2+2Fe↑

2FeO+C 高温2Fe+CO2↑

CuO+H2加热 Cu+H2O

SiO2+2C高温 Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

【8】关于气体的全面总结

1.常见气体的制取和检验：(此处略)

2.常见气体的溶解性：

极易溶的：

NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的：

CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的：C2H2

难溶或不溶的：

O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。

3.常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有颜色的气体：

F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5.具有刺激性气味的：

F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

点击查看：高考各科目答题技巧

6.能用排水法收集的：

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

【9】六种方法得乙醇

1.乙醇还原法：

CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)

2.卤代烃水解法：

C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)

3.某酸乙酯水解法：

RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)

4.乙醇钠水角法：

C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法：

CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型:

(1)取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

(2)加成：烯烃水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.还原：醛+H

【10】化学试验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。

【11】常用化学仪器是否可以加热的问题

(一)可加热的：

可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙;

可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等;

(二)不可加热的：

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

【12】关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是：

1.滴定管——零刻度在上面;

2.温度计——零刻度在中间;

3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

【13】不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中CO2的作用：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂***、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

2.由于空气中H2O的作用：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

3.由于空气中O2的氧化作用：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

4.由于挥发或自身分解作用：

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

【14】高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑

6. Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

7.少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O

8.过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—

9.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O

13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O

14.实验室制*** 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

15.***与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O

16.***与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO

17.NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2

18.电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-

20.SO32—的检验(与稀硫酸反应) 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑

21.Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O

22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O

23.烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓

25.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO

26.铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-

29.铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

30.铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

31.醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32.氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+

33.碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-

34.明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

35.铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑

36.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑

38.镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C

39.铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3

40.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O

41.氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O

42.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O

43.氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O

44.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓

47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

48.苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3-

49.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

50.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+

51.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

52.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O

59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3

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