高考语文考点知识点 高考化学：提分必备秘笈之14类高频考点

高考语文考点知识点

最新高考语文考点知识点

高三的新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。下面小编为大家带来高考语文考点知识点，欢迎大家参考阅读，希望能够帮助到更多的小伙伴们！

高考语文考点知识点

通假字：

乃瞻衡宇(衡，通“横”)

景翳翳以将入(景，通“影”，日光)

词类活用：

瓶无储粟，生生所资(生生：前“生”，维持;后“生”，动词用作名词，生活)

眄庭柯以怡颜(怡：愉快，使愉快)

倚南窗以寄傲(傲：形容词用作名词，傲然自得的情怀)

审容膝之易安(容膝：动词用作名词，仅能容纳双膝的小屋)

园日涉以成趣(日：名词作状语，每日)

乐琴书以消忧(琴，书：名词用作动词，弹琴，读书)

或棹孤舟(棹：桨，这里用作动词，用桨划)

一词多义：

心--因事顺心(心愿)既自以心为形役(内心)

夫--问征夫以前路(名词)乐夫天命复奚疑(助词)

故--故便求之(所以)亲故多劝余为长吏(故交，朋友)

之--胡为乎遑遑欲何之(到，动词)

求之靡途(代“为长吏”，代词)

四方之事(助词“的”)

奚--奚惆怅而独悲(为什么)

乐夫天命复奚疑(什么)

而--门虽设而常关(表转折)

觉今是而昨非(表并列)

时矫首而遐观(表修饰)

鸟倦飞而知还(边承接)

古今异义：

(1)于时风波未静风波

古义：指战乱。今义：风浪，常用来比喻纠纷或乱子。

(2)尝从人事人事

古义：指做官。今义：常用义，人的离合，境遇，存亡等情况，或关于工作人员的录用，培养，调配，奖罚等工作。

(3)寻程氏妹丧于武昌寻

古义：不久。今义：常用义为“寻找”“追寻”等。

(4)悦亲戚之情话亲戚

古义：内外亲戚，包括父母和兄弟。今义：常用于跟自己家庭有婚姻关系或血统关系的家庭的成员。

(5)幼稚盈室幼稚

古义：小孩。今义：指不成熟的做法。

(6)于是怅然慷慨慷慨

古义：感慨。今义：指大方的行为。

(7)恨晨光之熹微恨

古义：遗憾。今义：指一种情感，多为“仇恨”之意。

(8)将有事于西畴有事

古义：指耕种之事。今义：指发生某事。

文言句式：

1判断句

皆口腹自役(“皆”表判断)

2倒装句

(1)复驾言兮焉求(疑问句宾语前置。“焉求”即“求焉”，追求什么)

(2)胡为乎遑遑欲何之(疑问句宾语前置。“何之”即“之何”，到哪里去)

(3)寻程氏妹丧于武昌(介宾结构后置)

(4)将有事于西畴(介宾结构后置)

(5)农人告余以春及(状语后置，“以春及告余”)

(6)乐夫天命复奚疑(宾语前置，“疑奚”)

3省略句

(1)情在骏奔(省略主语“余”)

(2)寓形宇内复几时(“形”与“宇”之间省略介词“于”)

(3)稚子候门(省略“于”，正常语序应为：稚子于门候)

4被动句

(1)遂见用于小邑(见，被)

(2)以心为形役(为，被)

《归去来兮辞》中有好多包含“以”的句子，这些句子中的“以”有时作介词，有时作连词。辨清楚这些“以”到底是介词还是连词，对以后的学习和做题也是大有裨益的。以下是文中部分包含有“以”的句子及“以”在句中的词性和含义(作用)。

1、既自以心为形役(介词，把)

2、舟遥遥以轻飏(连词，表修饰)

3、问征夫以前路(介词，往)

4、引壶觞以自酌(介词，表承接)

5、云无心以出岫(连词，表修饰)

6、农人告余以春及(介词，把)

7、请息交以绝游(连词，表并列)

8、乐琴书以消忧(连词，表目的)

9、木欣欣以向荣(连词，表修饰)

几点规律：

1、“以”作介词时，后边往往跟着一个名词或名词性短语，而且它常常与后边的名词或名词性短语组成介宾短语，这个介宾短语又常常作后置的状语。

2、“以”作连词时，表关联作用，也就是说，它有连接前后项的作用，而前后项或者是动词，或者是形容词，很少是名词或名词性短语，即便是，也不是与后边的名词或名词性短语组成介宾短语的。更为重要的是，“以”作连词时，作用相当于“而”。也就是说，用作连词的“以”可以用“而”替换。

3、判定“以”在句中是介词还是连词，就要从这两方面入手：一看“以”后边是不是名词或名词性短语，它是不是与后边的名词或词性短语组成了介宾短语，而且是不是作状语的(在文言中“以”常与后边的名词或名词性短语组成介宾短语作后置状语)。二看“以”能不能用“而”替换。如果能，它就是连词;如果不能，那它就是介词。上例中的“既自以心为形役”“问征夫以前路”“农人告余以春及”中的“以”都与后边的名词或名词性短语组成了介宾短语，又都是作状语的(其中后两句是状语后置的特殊句式)，而且又都不能用“而”替换，因而判定它们都是介词。至于其它各句，“以”的前后连接的都是形容词或动词，又都能用“而”替换，所以是连词无疑。

高考语文必备知识点

一、成语

1、青出于蓝，而胜于蓝：比喻学生超过老师，后人胜过前人。

2、锲而不舍：比喻做事持之以恒。锲，用刀雕刻;舍，停止。

二、通假字

1、輮以为轮/輮使之然也：“輮”同“煣”，以火烘木，使其弯曲。

2、虽有槁暴：“有”同“又”。

3、虽有槁暴：同“曝”，晒干。

4、则知明而行无过矣：“知”同“智”，智慧。

5、君子生非异也：“生”同“性”，资质，禀赋。

三、古今异义

1、輮以为轮——

古义：介词“以”+动词“为”，使……成为。

今义：认为。

2、君子博学而日参省乎己

古义：广泛地学习。

今义：学问广博精深。

3、用心一也/用心躁也

古义：两个词。用，介词，因为;心，心思。

今义：集中注意力;多用心力。

4、非蛇鳝之穴无可寄托者

古义：藏身。

今义：把理想、希望、感情等放在某人身上或某种事物上。

四、词类活用

1、君子博学而日参省乎己：日，名词作状语，每天。

2、非利足也，而致千里：利，形容词使动用法，使……快。

3、非能水也，而绝江河：水，名词作动词，游泳，游水。

4、上食埃土：上，方位名词作状语，向上。

5、下饮黄泉：下，方位名词作状语，向下。

五、特殊句式

(一)介词结构后置句：

1、青，取之【于蓝】，于，介词，引出动作的处所，可译为“从”。

2、青【于蓝】：于，介词，表比较，可译为“比”。

3、寒【于水】：于，介词，表比较，可译为“比”。

4、君子博学而日参省【乎己】：乎，相当于介词“于”，引出动作的对象，可译为“对”。

(二)定语后置句：

蚓无爪牙之(利)，筋骨之(强)：“利”是“爪牙”的定语;“强”是“筋骨”的定语。“之”，定语后置的标志。

六、固定格式

无以至千里/无以成江海：无以，表示“没有用来……的(办法)”。

七、文言翻译

1、故木受绳则直，金就砺则利，君子博学而日参省乎己，则知明而行无过矣。

译文：所以木材用墨绳量过(再经过加工)就直了，刀剑拿到磨刀石上(磨过)就锋利了，君子广泛地学习并且每天对自己检验、反省，就能智慧明达并且行为没有过错了。

2、假舆马者，非利足也，而致千里;假舟楫者，非能水也，而绝江河。

译文：借助车马的人，并不是使脚走得快，却可以达到千里之外;借助船只的人，并不是会游泳，却可以横渡江河。

3、君子生非异也，善假于物也。

译文：君子的天赋并不是与众不同，只是善于借助外物罢了。

4、蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。

译文：蚯蚓没有锋利的爪牙，强健的筋骨，却能向上吃到泥土，向下喝到泉水，这是因为它心思专一啊。

5、蟹六跪而二螯，非蛇鳝之穴无可寄托者，用心躁也。

译文：螃蟹有六只脚和两只钳夹，除了蛇、鳝的洞穴就没有可以藏身的地方了，这是因为它心思浮躁啊。

高考语文知识点

《庄暴见孟子》

一、掌握下列重点词语

1、语：王语(yù)暴以好乐(动词，告诉)

2、庶几(shùjī)：王之好乐甚，则齐国其庶几乎(差不多)

3、他日：他日，见于王(另一天，过了几天以后)

4、直……耳：直好世俗之乐耳(只是……罢了)

5、蹙頞(cùè)：举疾首蹙頞而相告曰(收紧额头，指愁眉不展)

6、无他：此无他，不与民同乐也(没有别的原因)

二、通假字

1.可得闻与(与通"欤")

2.今王田猎于此(田通"畋")

三、词类活用

1.独乐乐，与人乐乐，孰乐(乐：名作动，欣赏音乐)

2.与少乐乐，与众乐乐，孰乐?(少、众：形作名，少数人，多数人)

3.今王豉乐于此，百姓闻王钟鼓之声，管籥之音(钟、鼓、管、籥：名作动，敲钟、打鼓、吹管籥)

四、句式

1.暴见于王。(被动句)

2.王尝语庄子以好乐，有诸?(介词短语后置)

3.他日，见于王。(省略句，被动句)

五、难句翻译

1.王之好乐甚，则齐国其庶几乎?

译：大王你那样喜欢音乐，那齐国实行王道该差不多了吧。

2.独乐乐，与人乐乐，孰乐?

译：独自一个欣赏音乐是快乐的，跟别人一起欣赏音乐是快乐的，哪一种更快乐呢?

3.王尝语庄子以好乐，有诸?

译：大王曾经把喜欢音乐的事告诉了庄子，有这件事吗?

高考语文知识点梳理

一、语文基本知识

1.小说三要素：人物、情节、环境

2.议论文三要素：论点、论据、论证

3.比喻三要素：本体、喻体、喻词

4.记叙文六要素(五W+H)：何时、何地、何人、何因、何过、何果

5.律诗四条件：八句四联、偶尾同韵、中联对偶、平声合调

6.五种表达方式：叙述、议论、抒情、说明、描写

7.六种说明文说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、分类别、下定义

8.三种说明文说明结构：总分总结构、总分结构、分总结构

9.三大说明文说明顺序：按时间顺序、按空间顺序、按逻辑顺序

10.两种基本议论文结构：提出问题---分析问题---解决问题&提出观点---论证观点---总结观点

11.六种议论文论证方法：举例法、对比法、喻证法、归谬法

12.八种主要修辞手法：比喻、拟人、排比、夸张、反问、设问、反复、对偶

13.四种人物描写方法：外貌描写、语言描写、动作描写、心理描写

14.七种短语类型：并列短语、偏正短语、主谓短语、动宾短语、动补短语、介宾短语、的字短语

15.六种句子成分：主语、谓语、宾语、补语、定语、状语

16.十二词类：名动形、数量代、副介连、助叹拟

17.三种记叙方法：顺叙、倒叙、插叙

18.三种省略号作用：表引文内容省略、表列举事项省略、表说话中断延长

19.四种波折号作用：表解释说明前文、表后文跳跃转折、表声音中断延长、表时地数起止

20.四种引号作用：表引用实际内容、表讽刺反语、表特定谓语

二、语文学法归类

1、课文预习六步法：查注生词，扫清三字;朗读课文，感知内容;了解作者，把握背景;标明段序，分清结构;画关键句，体会作用;简写主旨，归纳特色。

2、赏诗三步法：知人论世、译析字面、阐明主旨。

3、划分文章结构四法：依据表达方式、找寻明暗线索、依据时空顺序、依据逻辑顺序。

4、分析八种关键句作用：点明题目，引起下文;点明中心，亮出主旨;设置悬念，引发兴趣;承上启下，自然衔接;前后照应，和谐统一;侧面烘托，间接映衬;后文铺垫，埋下伏笔;增强语言，突出特征。

5、辨别七类文章写法：对比写法、象征写法、烘托写法、以小见大写法、先扬后抑写法、虚实结合写法、夹叙夹议写法。

三、易错成语50例

1、安步当车：古代称人能安贫守贱。现多用以表示不乘车而从容不迫地步行。

2、安土重还：安于本乡本土，不愿轻易迁移。

3、筚路蓝缕：驾着柴车，穿着破旧的衣服去开辟山林。形容创作的艰苦。

4、杯水车薪：用一杯水去救一车着了火的柴。比喻无济于事。

5、别无长物：没有多余的东西，形容穷困或简朴。

6、不孚众望：不能使群众信服。

7、不为已甚：指对别人的责备或处罚适可而止。

8、不落窠臼：比喻有独创风格，不落旧套。

9、不容置喙：不容别人插嘴。

10、不塞不流，不止不行：比喻旧思想文化不予以破坏，新思想、新文化就不能树立起来。

11、不以为然：不认为是对的，含有轻视之意。

12、不以为意：不放在心上，不加注意。

13、不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。

14、蚕食鲸吞：用各种方式侵占吞并。

15、分庭抗礼：现在用来比喻平起平坐，互相对立。

16、狗尾续貂：比喻拿不好的东西接到好的东西后面，显得好坏不相称(多指文学作品)

17、管窥蠡测：比喻对事物的观察和了解很狭隘、很片面。

18、沆瀣一气：比喻臭味相投的人结合在一起。

19、怙恶不悛：坚持作恶，不肯悔改。

20、讳莫如深：隐瞒的再没有比它更深的了。

21、济济一堂：形容很多有才能的人聚集在一起。

22、集腋成裘：积少可以成多。

23、间不容发：距离极近，中间不能放一根头发，比喻情势危急到了极点。

24、见微知著：见到微小的迹象，就能察知发展的趋势。

25、江河日下：比喻情况一天天坏下去。

26、胶柱鼓瑟：比喻拘泥固执，不知变通。

27、开门揖盗：比喻引进坏人，自招祸患。

28、梁上君子：代称窃贼。

29、屡试不爽：屡次实验没有差错。

30、鳞次栉比：形容屋舍或船只等排列的很密，很整齐。

31、令行禁止：有令必行，有禁必止，形容严格执行法令。

32、披肝沥胆：比喻真心相见，倾吐心里话。

33、期期艾艾：形容口吃。

34、如数家珍：比喻对所讲的事情十分熟悉。

35、三缄其口：形容说话过分谨慎，不敢或不肯开口。

36、三人成虎：比喻谣言或讹传一再反复，就有使人信以为真的可能。

37、色厉内荏：外表强硬，内心空虚。

38、尸位素餐：空站着职位，不做事而白吃饭。

39、拾人牙慧：拾取人家只言片语当作自己的话。

40、石破天惊：多用来比喻文章议论新奇惊人。

41、弹冠相庆：指一人当了官或升官，他的同伙也相互庆贺有官可做。

42、桃李不言，下自成蹊：比喻只要为人真诚，忠实，为人品德高尚就自然受到人们的尊重和景仰。

43、为渊驱鱼、为丛驱雀：比喻不善于团结或笼络人，把可以依靠的力量赶到敌人方面去。

44、文不加点：形容写文章很快，不用涂改就写成。

45、五风十雨：形容风调雨顺。

46、宵衣旰食：天不亮就穿衣起来，天黑了才吃饭。形容勤于政务。

47、烜赫一时：在一个时期内，名声威势很盛。

48、虚与委蛇：对人虚情假意，敷衍应酬。

49、一傅众咻：一人教，众多的人干扰。

50、余能可贾：还有力量没有用完。

高考语文知识点归纳

一、重点词语

1、语：出，语人曰(告诉，动词)

2、就：就之而不见所畏焉(接近，动词)

3、与：孰能与之(归附，跟随，动词)

4、莫：天下莫不与也(没有哪一个，谁，不定代词)

5、人牧：今夫天下之人牧(国君)

6、诚：诚如是也(如果，假如，副词，表假设)

7、其：其如是，孰能御之?(如果，助词，表假设语气)

二、通假字

1、卒：卒然问曰(通"猝"，突然)

2、由：由水之就下(通"犹"，好象)

3、说：王说(通"悦"，快乐)

4、盖：盖亦反其本矣(通"盍"何不)

5、浡：浡然兴之(通"勃"奋发，振作)

三、一词多义

1、就：

①就之而不见所畏焉(接近，动词)

②由水之就下(趋向，动词)

2、望：

①望之不似人君(远处看，动词)

②则天下之民皆引领而望之(盼望，动词)

四、词类活用

1、一：定于一(数作动，统一)

2、旱：七八月之间旱(名作动，发生旱情)

五、难句翻译

1、其如是，孰能御之?

译：如果这样的话，谁能阻止他呢?

2、卒然问曰：“天下恶乎定?”

译：(梁襄王)突然问(我)说：“天下要怎样才能安定?”

高考化学：提分必备秘笈之14类高频考点

拿起你的笔，记下化学高考通关秘籍

【1】氧化物的分类

1. 氧化物的分类：

成盐氧化物:

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成盐氧化物：

CO、NO

2. 易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

【2】 具有漂白作用的物质

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用：SO2;化学变化;可逆

吸附作用：活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

【3】能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物质——净化。

【4】“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：

其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：

通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫***溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)

5.碱液法：

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH￣== Fe(OH)3↓

Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2 Fe3++2I￣==2 Fe2++I2

7.铜片法：

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

【6】金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：

ZnO+C =Zn+CO↑

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

3.不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：2HgO=2Hg+O2↑

【7】“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

I2 + S2?==2I￣+ S

2F2+2H2O==4HF+O2

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换

2Mg+CO2 =2MgO+C

2Mg+SO2 =2MgO+S

Mn+FeO =MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5、非金属单质与其它化合物间置换三涯网

H2S+X2==S↓+2H++2X￣

2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)

CuO+ C 高温Cu+CO↑ (C过量时)

2CuO+C 高温2Cu+CO2↑ (CuO过量时)

FeO+ C高温 Fe+CO↑

2FeO+Si 高温SiO2+2Fe↑

2FeO+C 高温2Fe+CO2↑

CuO+H2加热 Cu+H2O

SiO2+2C高温 Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

【8】关于气体的全面总结

1.常见气体的制取和检验：(此处略)

2.常见气体的溶解性：

极易溶的：

NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的：

CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的：C2H2

难溶或不溶的：

O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。

3.常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有颜色的气体：

F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5.具有刺激性气味的：

F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

点击查看：高考各科目答题技巧

6.能用排水法收集的：

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

【9】六种方法得乙醇

1.乙醇还原法：

CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)

2.卤代烃水解法：

C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)

3.某酸乙酯水解法：

RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)

4.乙醇钠水角法：

C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法：

CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型:

(1)取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

(2)加成：烯烃水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.还原：醛+H

【10】化学试验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。

【11】常用化学仪器是否可以加热的问题

(一)可加热的：

可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙;

可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等;

(二)不可加热的：

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

【12】关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是：

1.滴定管——零刻度在上面;

2.温度计——零刻度在中间;

3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

【13】不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中CO2的作用：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂***、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

2.由于空气中H2O的作用：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

3.由于空气中O2的氧化作用：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

4.由于挥发或自身分解作用：

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

【14】高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑

6. Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

7.少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O

8.过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—

9.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O

13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O

14.实验室制*** 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

15.***与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O

16.***与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO

17.NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2

18.电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-

20.SO32—的检验(与稀硫酸反应) 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑

21.Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O

22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O

23.烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓

25.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO

26.铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-

29.铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

30.铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

31.醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32.氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+

33.碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-

34.明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

35.铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑

36.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑

38.镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C

39.铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3

40.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O

41.氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O

42.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O

43.氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O

44.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓

47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

48.苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3-

49.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

50.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+

51.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

52.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O

59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3

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