高考化学知识点考点归纳 《阿房宫赋》高考考点

高考化学知识点考点归纳

高考化学知识点考点归纳大全

化学，作为一门自然的科学，必然是有它的核心概念以及理论，其实它的逻辑性也是非常强的。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学知识点考点归纳内容，欢迎使用学习!

高考化学知识点考点归纳

硫酸工业和硫酸

1、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、化学性质腐蚀性

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)

上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

3、接触法制硫酸

反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

4、浓硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

高考化学知识点汇总

1.生石灰(主要成份是CaO);

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];三涯网

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);

波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);

石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];

2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)

3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);

小苏打(NaHCO3);

大苏打、海波(Na2S2O3)

纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);

泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。

4.芒硝(Na2SO4·10H2O);

重晶石(BaSO4);

石膏(CaSO4·2H2O);

熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);

明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];

绿矾(FeSO4·7H2O);

皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);

菱铁矿(主要成份是FeCO3);

磁铁矿(主要成份是Fe3O4);

赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);

黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。

7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];

重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);

9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;

10.萤石(CaF2);

电石(CaC2);

冰晶石(Na3AlF6)

水晶(SiO2);

玛瑙(主要成份是SiO2);

石英(主要成份是SiO2);

硅藻土(无定形SiO2)

宝石、刚玉(Al2O3);

金刚砂(SiC)。

11.草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH

软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH

石炭酸C6H5OH

蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO

福尔马林(HCHO的水溶液)

木精CH3OH

酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH

甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油(三硝酸甘油酯)

TNT(三硝基甲苯)

肥皂(有效成份是C17H35COONa)

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12.尿素CO(NH2)2

硫铵(NH4)2SO4

碳铵NH4HCO3

13.硫酐SO3

硝酐N2O5

碳酐、干冰、碳酸气CO2

14.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)

化学重要考点

重要物质的用途

1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂

2.AgBr——照相感光剂

3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂

4.铷、铯——光电效应

5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9.明矾——净水剂

10.重晶石——“钡餐”

11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14.红磷——制安全火柴、农药等

15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等

16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);

20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂

25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。

31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

怎样学好高中化学方法技巧

认真听课

做好笔记好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。

及时复习

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

化学学习方法有哪些

一、实验操作类规范语言表述

1.测定溶液 pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。

答题模板：

答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。

四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。

概括为“取、蘸、点、比”。

抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

2.沉淀洗涤

()沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

(4)沉淀剂是否过量的判断方法

答题模板：

※加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。

※加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。

注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

(5)判断沉淀是否洗净的操作

答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净

3.容量瓶捡漏操作

答题模板：

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

4.滴定管检查是否漏水的操作

答题模板：

酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。

碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

5.滴定管赶气泡的操作

答题模板：

酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

6.装置的气密性检查

答题模板：

形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。

微热法——关键词是：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱;

液差(封)法——关键词是：封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化)。

整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。

7.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

8. 焰色反应的操作

先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。

9.氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

10.从溶液中结晶实验操作

答题模板：

溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤

溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤

二、实验设计类规范语言表述

1.性质实验设计

从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。

答题模板：

操作→现象→结论

取样，加入……→有……生成→……的是……

(1)水蒸气最先检验;

(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。

例1.设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(答案：以下方案任选一个。)

方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。

方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

2.定量实验误差分析

对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：

(1)装置气密性良好;

(2)排除装置中气体;

(3)减少副反应;

(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥);

(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。

例2：某混有CuO粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ;

②写出有关反应的化学方程式 。

答案：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。

①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.实验现象描述

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理。

例1.(溶液)―→

(1)颜色由……变成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液变浑浊

( 4)生成(产生)……沉淀(5)溶液发生倒吸(6)产生大量气泡

(7)有气体从溶液中逸出(8)有液体溢出。

例2.(固体)―→

(1)固体表面产生大量气泡(2)固体逐渐溶解

(3)固体体积逐渐变小(变细)(4)颜色由……变成……

例3.(气体)―→

(1)生成……色(味)气体(2)气体由……色变成……色

(3)先变……后……(加深、变浅、褪色) (4)色、味。

4.仪器或装置作用

答题模板

有利于……(这样做的好处)，以防止……(这样做的坏处)

尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气

例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流提高反应物的利用率。

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中

或者，平衡气压，便于……中的液体顺利进入……中

5.原因、理由类

答题模板：

“有理”——化学原理，“有据”——事实依据

可采取以下两种方式：

(1)“正说”——“直接原因+根本目的”

(2)“反说”——“如果……就……”

6.理论型简答题

答题模板：

……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)

三、图表、图象类试题规范语言表述

1.图象题

(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义;看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。

(2)会分析：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。

2.表格数据题

(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。

口诀：图象题要细心，全面观察得高分;

曲线题能速答，分析走势好办法;

表格题要解好，转化数据离不了。

四、有机化学问题的答题规范

1.有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。

2.化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同，勿多氢少氢。

3.官能团、取代基及原子间的连接方式要正确。官能团写在左边时特别要注意。

4.书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“→”。有机反应条件要记清。

5.聚合物的结构简式一定要按照教材要求书写。

《阿房宫赋》高考考点

《阿房宫赋》高考考点_阿房宫赋原文及注释

《阿房宫赋》是高考必考知识点，这是唐代文学家杜牧创作的一篇赋体文章。文章通过对阿房宫兴建及其毁灭的描写，生动形象地总结了秦朝统治者骄奢亡国的历史教训，下面是小编为大家整理的《阿房宫赋》高考考点，希望对您有所帮助!

阿房宫赋原文

唐·杜牧

六王毕，四海一;蜀山兀，阿房出。覆压三百余里，隔离天日。骊山北构而西折，直走咸阳。二川溶溶，流入宫墙。五步一楼，十步一阁;廊腰缦回，檐牙高啄;各抱地势，钩心斗角。盘盘焉，囷囷焉，蜂房水涡，矗不知其几千万落!长桥卧波，未云何龙?复道行空，不霁何虹?高低冥迷，不知西东。歌台暖响，春光融融;舞殿冷袖，风雨凄凄。一日之内，一宫之间，而气候不齐。

妃嫔媵嫱，王子皇孙，辞楼下殿，辇来于秦，朝歌夜弦，为秦宫人。明星荧荧，开妆镜也;绿云扰扰，梳晓鬟也;渭流涨腻，弃脂水也;烟斜雾横，焚椒兰也。雷霆乍惊，宫车过也;辘辘远听，杳不知其所之也。一肌一容，尽态极妍，缦立远视，而望幸焉;有不得见者，三十六年。

燕、赵之收藏，韩、魏之经营，齐、楚之精英，几世几年，剽掠其人，倚叠如山。一旦不能有，输来其间。鼎铛玉石，金块珠砾，弃掷逦迤，秦人视之，亦不甚惜。

嗟乎!一人之心，千万人之心也。秦爱纷奢，人亦念其家;奈何取之尽锱铢，用之如泥沙?使负栋之柱，多于南亩之农夫;架梁之椽，多于机上之工女;钉头磷磷，多于在庾之粟粒;瓦缝参差，多于周身之帛缕;直栏横槛，多于九土之城郭;管弦呕哑，多于市人之言语。使天下之人，不敢言而敢怒;独夫之心，日益骄固。戍卒叫，函谷举;楚人一炬，可怜焦土。

呜呼!灭六国者，六国也，非秦也。族秦者，秦也，非天下也。嗟乎!使六国各爱其人，则足以拒秦;使秦复爱六国之人，则递三世可至万世而为君，谁得而族灭也?秦人不暇自哀，而后人哀之;后人哀之而不鉴之，亦使后人而复哀后人也。

阿房宫赋译文

六国的君主灭亡了，全国(为秦所)统一;蜀地的山(树木被砍尽，)光秃秃的，阿房宫建造出来了。它(面积广大，)覆压着三百多里地面，(宫殿高耸，)把天日都隔离了。它从骊山向北建筑，再往西转弯，一直走向咸阳。渭水、樊川浩浩荡荡的，流进宫墙里边。五步一座楼，十步一个阁;走廊如绸带般萦回，牙齿般排列的飞檐像鸟嘴向高处啄着。楼阁各依地势的高低倾斜而建筑，(低处的屋角)钩住(高处的)屋心，(并排相向的)屋角彼此相斗。盘结交错，曲折回旋，(远观鸟瞰，)建筑群如密集的蜂房，如旋转的水涡，高高地耸立着，不知道它有几千万座。

原来是一座长桥躺在水波上，没有起云，为什么有龙?原来是天桥在空中行走，不是雨过天晴，为什么出虹?(房屋)忽高忽低，幽深迷离，使人不能分辨东西。歌台上由于歌声响亮而充满暖意，有如春光融和;舞殿上由于舞袖飘拂而充满寒意，有如风雨凄凉。一天里边，一座宫殿中间，气候却不一样。六国的宫妃，王子王孙，辞别六国的宫楼，走下六国的宫殿，坐着辇车来到秦国，他们早上歌唱，晚上奏乐，成为秦国的宫人。明亮的星星晶莹闪烁，这是宫妃们打开了梳妆的镜子;乌青的云朵纷纷扰扰，这是宫妃们在梳理晨妆的发髻;渭水涨起一层油腻，这是宫妃们抛弃了的胭脂水;烟霭斜斜上升，云雾横绕空际，这是宫中在焚烧椒、兰制的香料。雷霆突然震响，这是宫车驶过去了;辘辘的车声越听越远，无影无踪，不知道它去到什么地方。每一片肌肤，每一种容颜，都美丽娇媚得无以复加。宫妃们久久地站着，远远地探视，盼望着皇帝来临。

有的宫女没能见到皇帝，竟整整三十六年。燕国、赵国收藏的金玉，韩国、魏国营谋的珍宝，齐国。楚国的精华物资，在多少世代多少年中，从他们的人民那里掠夺来，堆叠得像山一样。一下子不能保有了，都运送到阿房宫里边来。宝鼎被当作铁锅，美玉被当作顽石，黄金被当作土块，珍珠被当作沙砾，丢弃得到处接连不断，秦人看起来，也并不觉得可惜。可叹呀!一个人的意愿，也就是千万人的意愿啊。秦皇喜欢繁华奢侈，人民也顾念他们自己的家。为什么掠取珍宝时连一锱一铢都搜刮干净，耗费起珍宝来竟像对待泥沙一样?秦皇如此奢侈浪费，)致使承担栋梁的柱子，比田地里的农夫还多;架在梁上的椽子，比织机上的女工还多;梁柱上的钉头光彩耀目，比粮仓里的粟粒还多;瓦楞长短不一，比全身的丝缕还多;或直或横的栏杆，比九州的城郭还多;管弦的声音嘈杂，比市民的言语还多。使天下的人民，口里不敢说，心里却敢愤怒;(可是)失尽人心的秦始皇的思想，一天天更加骄傲顽固。(结果)戍边的陈涉、吴广一声呼喊，函谷关被攻下，楚项羽放一把火，可惜(华丽的阿房宫)化为了一片焦土。

唉!灭亡六国的，是六国自己，不是秦国啊。族灭秦王朝的，是秦王朝自己，不是天下的人啊。可叹呀!假使六国各自爱护它的人民，就完全可以依靠人民来抵抗秦国。假使秦王朝又爱护六国的人民，那就顺次传到三世还可以传到万世做皇帝，谁能够族灭它呢?秦王朝灭亡得太迅速)秦人还没工夫哀悼自己，可是后人哀悼他;如果后人哀悼他却不把他作为镜子来吸取教训，也只会使更后的人又来哀悼这后人啊。

《阿房宫赋》重点字词整理

六王毕，四海一(毕，完结，指为秦国所灭;一，数词作动词，统一)

骊山北构而西折(北、西，名词作状语，向北、向西骊山，从骊山，名作状)

长桥卧波，未云何龙?(云，名词作动词，出现了云;龙，名词作动词，出现了龙)

复道行空，不霁何虹?(虹，名词作动词，出现了彩虹)

辞楼下殿(下，名作动，走下)

辇来于秦(辇，名词作状语，坐辇车)

朝歌夜弦(歌、弦，名词作动词，吟唱、弹奏。朝、夜，名词作状语，在早上、在晚上)

谁得而族灭(族，使...灭族，名作动，使动)

鼎铛玉石，金块珠砾(鼎、玉、金、珠，把鼎，把玉，把金子，把珍珠当作。名词作状语。)

后人哀之而不鉴之(鉴，意动用法，以……为鉴)

廊腰缦回(腰名词作状语，像腰带一样)

蜂房水涡(蜂房、水涡，名词作状语，像蜂房，像水涡)

族秦者秦也(族，名词作动词，灭族)

蜀山兀(兀，形容词作动词，山高而秃，指山上的树木被砍伐光了)

日益骄固(日，名词作状语，天天地)

秦人不暇自哀(哀，为动用法，为……哀叹)

奈何取之尽锱铢(尽，使动用法，使……尽)

楚人一炬，可怜焦土(炬。放火 焦土，名词作动词，变成焦土)

一肌一容，尽态极妍(极，副词作动词，极尽)

燕赵之收藏(收藏，动词作名词，指收藏的金玉珍宝等物)

阿房宫赋一词多义

一：

1、六王毕，四海一(统一。)

2、楚人一炬，可怜焦土(数词。)

3、黄鹤一去不复返 (一旦。)

4、而或长烟一空 (全都。)

5、用心一也 (专一。)

6、合从缔交，相与为一(一体。)

7、五步一楼，十步一阁。(一座)

8、一肌一容 (每一)

9、所以兴怀，其致一也。《兰亭集序》 (一样)

爱：

1、秦爱纷奢，人亦念其家(喜爱)?

2、使秦复爱六国之人(爱护)?

3、不爱珍器重宝肥饶之地(吝惜)?

取：

1、奈何取之尽锱铢，用之如泥沙(夺取)

2、青，取之于蓝，而青于蓝(提取)

族：

1、族秦者秦也，非天下也(灭族)

2、士大夫之族，曰师曰弟子云者(类)

3、族庖月更刀(一般的)

4、每至于族(筋骨交错的地方)

缦：

1、廊腰缦回(动词，萦绕)?

2、缦立远视(形容词，久长)

尽：

1、一肌一容，尽态极妍(副词，达到顶点)

2、奈何取之尽锱铢(动词，取尽)

使：

1、使天下之人，不敢言而敢怒(动词，让)

2、使秦复爱六国之人(连词，假使)

为：

1、朝歌夜弦，为秦宫人(动词，是)

2、则递三世可至万世而为君(动词，做，当)

《阿房宫赋》赏析

《阿房宫赋》被选入《古文观止》卷七，编选者指出这篇作品“为隋广(隋炀帝)、叔宝(陈后主)等人炯戒，尤有关治体”，很有见地;但由于对杜牧的社会环境和政治态度缺乏了解，还未能准确地揭示作者的创作意图和这篇作品的思想意义。此赋运用典型化的艺术手法，在不长的篇幅中，将宫殿建筑之恢弘壮观，后宫之充盈娇美，宝藏之珍贵丰奢，表现得层次分明而具体形象，由此得出秦始皇之所以统治不能久远，即在于暴民取材、不施仁爱的结论，为当时最高统治者提供了深刻的教训和警示。全文除了具有震撼人心的思想力量外，也具有很高的艺术价值。