高考化学知识点考点归纳 高考语文考点知识点

高考化学知识点考点归纳

高考化学知识点考点归纳大全

化学，作为一门自然的科学，必然是有它的核心概念以及理论，其实它的逻辑性也是非常强的。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学知识点考点归纳内容，欢迎使用学习!

高考化学知识点考点归纳

硫酸工业和硫酸

1、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、化学性质腐蚀性

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)

上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

3、接触法制硫酸

反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

4、浓硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

高考化学知识点汇总

1.生石灰(主要成份是CaO);

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);

波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);

石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];

2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)

3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);

小苏打(NaHCO3);

大苏打、海波(Na2S2O3)

纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);

泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。

4.芒硝(Na2SO4·10H2O);

重晶石(BaSO4);

石膏(CaSO4·2H2O);

熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);

明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];

绿矾(FeSO4·7H2O);

皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);

菱铁矿(主要成份是FeCO3);

磁铁矿(主要成份是Fe3O4);

赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);

黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。

7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];

重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);

9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;

10.萤石(CaF2);

电石(CaC2);

冰晶石(Na3AlF6)

水晶(SiO2);

玛瑙(主要成份是SiO2);

石英(主要成份是SiO2);

硅藻土(无定形SiO2)

宝石、刚玉(Al2O3);

金刚砂(SiC)。

11.草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH

软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH

石炭酸C6H5OH

蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO

福尔马林(HCHO的水溶液)

木精CH3OH

酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH

甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油(三硝酸甘油酯)

TNT(三硝基甲苯)

肥皂(有效成份是C17H35COONa)

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12.尿素CO(NH2)2

硫铵(NH4)2SO4

碳铵NH4HCO3

13.硫酐SO3

硝酐N2O5

碳酐、干冰、碳酸气CO2

14.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)

化学重要考点

重要物质的用途

1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂

2.AgBr——照相感光剂

3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂

4.铷、铯——光电效应

5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9.明矾——净水剂

10.重晶石——“钡餐”

11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14.红磷——制安全火柴、农药等

15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等

16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);

20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂

25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。

31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

怎样学好高中化学方法技巧

认真听课

做好笔记好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。

及时复习

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

化学学习方法有哪些

一、实验操作类规范语言表述

1.测定溶液 pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。

答题模板：

答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。

四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。

概括为“取、蘸、点、比”。

抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

2.沉淀洗涤

()沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

(4)沉淀剂是否过量的判断方法

答题模板：

※加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。

※加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。

注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

(5)判断沉淀是否洗净的操作

答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净

3.容量瓶捡漏操作

答题模板：

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

4.滴定管检查是否漏水的操作

答题模板：

酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。

碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

5.滴定管赶气泡的操作

答题模板：

酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

6.装置的气密性检查

答题模板：

形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。

微热法——关键词是：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱;

液差(封)法——关键词是：封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化)。

整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。

7.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

8. 焰色反应的操作

先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。

9.氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

10.从溶液中结晶实验操作

答题模板：

溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤

溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤

二、实验设计类规范语言表述

1.性质实验设计

从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。

答题模板：

操作→现象→结论

取样，加入……→有……生成→……的是……

(1)水蒸气最先检验;

(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。

例1.设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(答案：以下方案任选一个。)

方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。

方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

2.定量实验误差分析

对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：

(1)装置气密性良好;

(2)排除装置中气体;

(3)减少副反应;

(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥);

(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。

例2：某混有CuO粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ;

②写出有关反应的化学方程式 。

答案：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。

①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.实验现象描述

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理。

例1.(溶液)―→

(1)颜色由……变成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液变浑浊

( 4)生成(产生)……沉淀(5)溶液发生倒吸(6)产生大量气泡

(7)有气体从溶液中逸出(8)有液体溢出。

例2.(固体)―→

(1)固体表面产生大量气泡(2)固体逐渐溶解

(3)固体体积逐渐变小(变细)(4)颜色由……变成……

例3.(气体)―→

(1)生成……色(味)气体(2)气体由……色变成……色

(3)先变……后……(加深、变浅、褪色) (4)色、味。

4.仪器或装置作用

答题模板

有利于……(这样做的好处)，以防止……(这样做的坏处)

尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气

例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流提高反应物的利用率。

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中

或者，平衡气压，便于……中的液体顺利进入……中

5.原因、理由类

答题模板：

“有理”——化学原理，“有据”——事实依据

可采取以下两种方式：

(1)“正说”——“直接原因+根本目的”

(2)“反说”——“如果……就……”

6.理论型简答题

答题模板：

……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)

三、图表、图象类试题规范语言表述

1.图象题

(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义;看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。

(2)会分析：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。

2.表格数据题

(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。

口诀：图象题要细心，全面观察得高分;

曲线题能速答，分析走势好办法;

表格题要解好，转化数据离不了。

四、有机化学问题的答题规范

1.有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。

2.化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同，勿多氢少氢。

3.官能团、取代基及原子间的连接方式要正确。官能团写在左边时特别要注意。

4.书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“→”。有机反应条件要记清。

5.聚合物的结构简式一定要按照教材要求书写。

高考语文考点知识点

最新高考语文考点知识点

高三的新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。下面小编为大家带来高考语文考点知识点，欢迎大家参考阅读，希望能够帮助到更多的小伙伴们！

高考语文考点知识点

通假字：

乃瞻衡宇(衡，通“横”)

景翳翳以将入(景，通“影”，日光)

词类活用：

瓶无储粟，生生所资(生生：前“生”，维持;后“生”，动词用作名词，生活)

眄庭柯以怡颜(怡：愉快，使愉快)

倚南窗以寄傲(傲：形容词用作名词，傲然自得的情怀)

审容膝之易安(容膝：动词用作名词，仅能容纳双膝的小屋)

园日涉以成趣(日：名词作状语，每日)

乐琴书以消忧(琴，书：名词用作动词，弹琴，读书)

或棹孤舟(棹：桨，这里用作动词，用桨划)

一词多义：

心--因事顺心(心愿)既自以心为形役(内心)

夫--问征夫以前路(名词)乐夫天命复奚疑(助词)

故--故便求之(所以)亲故多劝余为长吏(故交，朋友)

之--胡为乎遑遑欲何之(到，动词)

求之靡途(代“为长吏”，代词)

四方之事(助词“的”)

奚--奚惆怅而独悲(为什么)

乐夫天命复奚疑(什么)

而--门虽设而常关(表转折)

觉今是而昨非(表并列)

时矫首而遐观(表修饰)

鸟倦飞而知还(边承接)

古今异义：

(1)于时风波未静风波

古义：指战乱。今义：风浪，常用来比喻纠纷或乱子。

(2)尝从人事人事

古义：指做官。今义：常用义，人的离合，境遇，存亡等情况，或关于工作人员的录用，培养，调配，奖罚等工作。

(3)寻程氏妹丧于武昌寻

古义：不久。今义：常用义为“寻找”“追寻”等。

(4)悦亲戚之情话亲戚

古义：内外亲戚，包括父母和兄弟。今义：常用于跟自己家庭有婚姻关系或血统关系的家庭的成员。

(5)幼稚盈室幼稚

古义：小孩。今义：指不成熟的做法。

(6)于是怅然慷慨慷慨

古义：感慨。今义：指大方的行为。

(7)恨晨光之熹微恨

古义：遗憾。今义：指一种情感，多为“仇恨”之意。

(8)将有事于西畴有事

古义：指耕种之事。今义：指发生某事。

文言句式：

1判断句

皆口腹自役(“皆”表判断)

2倒装句

(1)复驾言兮焉求(疑问句宾语前置。“焉求”即“求焉”，追求什么)

(2)胡为乎遑遑欲何之(疑问句宾语前置。“何之”即“之何”，到哪里去)

(3)寻程氏妹丧于武昌(介宾结构后置)

(4)将有事于西畴(介宾结构后置)

(5)农人告余以春及(状语后置，“以春及告余”)

(6)乐夫天命复奚疑(宾语前置，“疑奚”)

3省略句

(1)情在骏奔(省略主语“余”)

(2)寓形宇内复几时(“形”与“宇”之间省略介词“于”)

(3)稚子候门(省略“于”，正常语序应为：稚子于门候)

4被动句

(1)遂见用于小邑(见，被)

(2)以心为形役(为，被)

《归去来兮辞》中有好多包含“以”的句子，这些句子中的“以”有时作介词，有时作连词。辨清楚这些“以”到底是介词还是连词，对以后的学习和做题也是大有裨益的。以下是文中部分包含有“以”的句子及“以”在句中的词性和含义(作用)。

1、既自以心为形役(介词，把)

2、舟遥遥以轻飏(连词，表修饰)

3、问征夫以前路(介词，往)

4、引壶觞以自酌(介词，表承接)

5、云无心以出岫(连词，表修饰)

6、农人告余以春及(介词，把)

7、请息交以绝游(连词，表并列)

8、乐琴书以消忧(连词，表目的)

9、木欣欣以向荣(连词，表修饰)

几点规律：

1、“以”作介词时，后边往往跟着一个名词或名词性短语，而且它常常与后边的名词或名词性短语组成介宾短语，这个介宾短语又常常作后置的状语。

2、“以”作连词时，表关联作用，也就是说，它有连接前后项的作用，而前后项或者是动词，或者是形容词，很少是名词或名词性短语，即便是，也不是与后边的名词或名词性短语组成介宾短语的。更为重要的是，“以”作连词时，作用相当于“而”。也就是说，用作连词的“以”可以用“而”替换。

3、判定“以”在句中是介词还是连词，就要从这两方面入手：一看“以”后边是不是名词或名词性短语，它是不是与后边的名词或词性短语组成了介宾短语，而且是不是作状语的(在文言中“以”常与后边的名词或名词性短语组成介宾短语作后置状语)。二看“以”能不能用“而”替换。如果能，它就是连词;如果不能，那它就是介词。上例中的“既自以心为形役”“问征夫以前路”“农人告余以春及”中的“以”都与后边的名词或名词性短语组成了介宾短语，又都是作状语的(其中后两句是状语后置的特殊句式)，而且又都不能用“而”替换，因而判定它们都是介词。至于其它各句，“以”的前后连接的都是形容词或动词，又都能用“而”替换，所以是连词无疑。

高考语文必备知识点

一、成语

1、青出于蓝，而胜于蓝：比喻学生超过老师，后人胜过前人。

2、锲而不舍：比喻做事持之以恒。锲，用刀雕刻;舍，停止。

二、通假字

1、輮以为轮/輮使之然也：“輮”同“煣”，以火烘木，使其弯曲。

2、虽有槁暴：“有”同“又”。

3、虽有槁暴：同“曝”，晒干。

4、则知明而行无过矣：“知”同“智”，智慧。

5、君子生非异也：“生”同“性”，资质，禀赋。

三、古今异义

1、輮以为轮——

古义：介词“以”+动词“为”，使……成为。

今义：认为。

2、君子博学而日参省乎己

古义：广泛地学习。

今义：学问广博精深。

3、用心一也/用心躁也

古义：两个词。用，介词，因为;心，心思。

今义：集中注意力;多用心力。

4、非蛇鳝之穴无可寄托者

古义：藏身。

今义：把理想、希望、感情等放在某人身上或某种事物上。

四、词类活用

1、君子博学而日参省乎己：日，名词作状语，每天。

2、非利足也，而致千里：利，形容词使动用法，使……快。

3、非能水也，而绝江河：水，名词作动词，游泳，游水。

4、上食埃土：上，方位名词作状语，向上。

5、下饮黄泉：下，方位名词作状语，向下。

五、特殊句式

(一)介词结构后置句：

1、青，取之【于蓝】，于，介词，引出动作的处所，可译为“从”。

2、青【于蓝】：于，介词，表比较，可译为“比”。

3、寒【于水】：于，介词，表比较，可译为“比”。

4、君子博学而日参省【乎己】：乎，相当于介词“于”，引出动作的对象，可译为“对”。

(二)定语后置句：

蚓无爪牙之(利)，筋骨之(强)：“利”是“爪牙”的定语;“强”是“筋骨”的定语。“之”，定语后置的标志。

六、固定格式

无以至千里/无以成江海：无以，表示“没有用来……的(办法)”。

七、文言翻译

1、故木受绳则直，金就砺则利，君子博学而日参省乎己，则知明而行无过矣。

译文：所以木材用墨绳量过(再经过加工)就直了，刀剑拿到磨刀石上(磨过)就锋利了，君子广泛地学习并且每天对自己检验、反省，就能智慧明达并且行为没有过错了。

2、假舆马者，非利足也，而致千里;假舟楫者，非能水也，而绝江河。

译文：借助车马的人，并不是使脚走得快，却可以达到千里之外;借助船只的人，并不是会游泳，却可以横渡江河。

3、君子生非异也，善假于物也。

译文：君子的天赋并不是与众不同，只是善于借助外物罢了。

4、蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。

译文：蚯蚓没有锋利的爪牙，强健的筋骨，却能向上吃到泥土，向下喝到泉水，这是因为它心思专一啊。

5、蟹六跪而二螯，非蛇鳝之穴无可寄托者，用心躁也。

译文：螃蟹有六只脚和两只钳夹，除了蛇、鳝的洞穴就没有可以藏身的地方了，这是因为它心思浮躁啊。

高考语文知识点

《庄暴见孟子》

一、掌握下列重点词语

1、语：王语(yù)暴以好乐(动词，告诉)

2、庶几(shùjī)：王之好乐甚，则齐国其庶几乎(差不多)

3、他日：他日，见于王(另一天，过了几天以后)

4、直……耳：直好世俗之乐耳(只是……罢了)

5、蹙頞(cùè)：举疾首蹙頞而相告曰(收紧额头，指愁眉不展)三涯网

6、无他：此无他，不与民同乐也(没有别的原因)

二、通假字

1.可得闻与(与通"欤")

2.今王田猎于此(田通"畋")

三、词类活用

1.独乐乐，与人乐乐，孰乐(乐：名作动，欣赏音乐)

2.与少乐乐，与众乐乐，孰乐?(少、众：形作名，少数人，多数人)

3.今王豉乐于此，百姓闻王钟鼓之声，管籥之音(钟、鼓、管、籥：名作动，敲钟、打鼓、吹管籥)

四、句式

1.暴见于王。(被动句)

2.王尝语庄子以好乐，有诸?(介词短语后置)

3.他日，见于王。(省略句，被动句)

五、难句翻译

1.王之好乐甚，则齐国其庶几乎?

译：大王你那样喜欢音乐，那齐国实行王道该差不多了吧。

2.独乐乐，与人乐乐，孰乐?

译：独自一个欣赏音乐是快乐的，跟别人一起欣赏音乐是快乐的，哪一种更快乐呢?

3.王尝语庄子以好乐，有诸?

译：大王曾经把喜欢音乐的事告诉了庄子，有这件事吗?

高考语文知识点梳理

一、语文基本知识

1.小说三要素：人物、情节、环境

2.议论文三要素：论点、论据、论证

3.比喻三要素：本体、喻体、喻词

4.记叙文六要素(五W+H)：何时、何地、何人、何因、何过、何果

5.律诗四条件：八句四联、偶尾同韵、中联对偶、平声合调

6.五种表达方式：叙述、议论、抒情、说明、描写

7.六种说明文说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、分类别、下定义

8.三种说明文说明结构：总分总结构、总分结构、分总结构

9.三大说明文说明顺序：按时间顺序、按空间顺序、按逻辑顺序

10.两种基本议论文结构：提出问题---分析问题---解决问题&提出观点---论证观点---总结观点

11.六种议论文论证方法：举例法、对比法、喻证法、归谬法

12.八种主要修辞手法：比喻、拟人、排比、夸张、反问、设问、反复、对偶

13.四种人物描写方法：外貌描写、语言描写、动作描写、心理描写

14.七种短语类型：并列短语、偏正短语、主谓短语、动宾短语、动补短语、介宾短语、的字短语

15.六种句子成分：主语、谓语、宾语、补语、定语、状语

16.十二词类：名动形、数量代、副介连、助叹拟

17.三种记叙方法：顺叙、倒叙、插叙

18.三种省略号作用：表引文内容省略、表列举事项省略、表说话中断延长

19.四种波折号作用：表解释说明前文、表后文跳跃转折、表声音中断延长、表时地数起止

20.四种引号作用：表引用实际内容、表讽刺反语、表特定谓语

二、语文学法归类

1、课文预习六步法：查注生词，扫清三字;朗读课文，感知内容;了解作者，把握背景;标明段序，分清结构;画关键句，体会作用;简写主旨，归纳特色。

2、赏诗三步法：知人论世、译析字面、阐明主旨。

3、划分文章结构四法：依据表达方式、找寻明暗线索、依据时空顺序、依据逻辑顺序。

4、分析八种关键句作用：点明题目，引起下文;点明中心，亮出主旨;设置悬念，引发兴趣;承上启下，自然衔接;前后照应，和谐统一;侧面烘托，间接映衬;后文铺垫，埋下伏笔;增强语言，突出特征。

5、辨别七类文章写法：对比写法、象征写法、烘托写法、以小见大写法、先扬后抑写法、虚实结合写法、夹叙夹议写法。

三、易错成语50例

1、安步当车：古代称人能安贫守贱。现多用以表示不乘车而从容不迫地步行。

2、安土重还：安于本乡本土，不愿轻易迁移。

3、筚路蓝缕：驾着柴车，穿着破旧的衣服去开辟山林。形容创作的艰苦。

4、杯水车薪：用一杯水去救一车着了火的柴。比喻无济于事。

5、别无长物：没有多余的东西，形容穷困或简朴。

6、不孚众望：不能使群众信服。

7、不为已甚：指对别人的责备或处罚适可而止。

8、不落窠臼：比喻有独创风格，不落旧套。

9、不容置喙：不容别人插嘴。

10、不塞不流，不止不行：比喻旧思想文化不予以破坏，新思想、新文化就不能树立起来。

11、不以为然：不认为是对的，含有轻视之意。

12、不以为意：不放在心上，不加注意。

13、不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。

14、蚕食鲸吞：用各种方式侵占吞并。

15、分庭抗礼：现在用来比喻平起平坐，互相对立。

16、狗尾续貂：比喻拿不好的东西接到好的东西后面，显得好坏不相称(多指文学作品)

17、管窥蠡测：比喻对事物的观察和了解很狭隘、很片面。

18、沆瀣一气：比喻臭味相投的人结合在一起。

19、怙恶不悛：坚持作恶，不肯悔改。

20、讳莫如深：隐瞒的再没有比它更深的了。

21、济济一堂：形容很多有才能的人聚集在一起。

22、集腋成裘：积少可以成多。

23、间不容发：距离极近，中间不能放一根头发，比喻情势危急到了极点。

24、见微知著：见到微小的迹象，就能察知发展的趋势。

25、江河日下：比喻情况一天天坏下去。

26、胶柱鼓瑟：比喻拘泥固执，不知变通。

27、开门揖盗：比喻引进坏人，自招祸患。

28、梁上君子：代称窃贼。

29、屡试不爽：屡次实验没有差错。

30、鳞次栉比：形容屋舍或船只等排列的很密，很整齐。

31、令行禁止：有令必行，有禁必止，形容严格执行法令。

32、披肝沥胆：比喻真心相见，倾吐心里话。

33、期期艾艾：形容口吃。

34、如数家珍：比喻对所讲的事情十分熟悉。

35、三缄其口：形容说话过分谨慎，不敢或不肯开口。

36、三人成虎：比喻谣言或讹传一再反复，就有使人信以为真的可能。

37、色厉内荏：外表强硬，内心空虚。

38、尸位素餐：空站着职位，不做事而白吃饭。

39、拾人牙慧：拾取人家只言片语当作自己的话。

40、石破天惊：多用来比喻文章议论新奇惊人。

41、弹冠相庆：指一人当了官或升官，他的同伙也相互庆贺有官可做。

42、桃李不言，下自成蹊：比喻只要为人真诚，忠实，为人品德高尚就自然受到人们的尊重和景仰。

43、为渊驱鱼、为丛驱雀：比喻不善于团结或笼络人，把可以依靠的力量赶到敌人方面去。

44、文不加点：形容写文章很快，不用涂改就写成。

45、五风十雨：形容风调雨顺。

46、宵衣旰食：天不亮就穿衣起来，天黑了才吃饭。形容勤于政务。

47、烜赫一时：在一个时期内，名声威势很盛。

48、虚与委蛇：对人虚情假意，敷衍应酬。

49、一傅众咻：一人教，众多的人干扰。

50、余能可贾：还有力量没有用完。

高考语文知识点归纳

一、重点词语

1、语：出，语人曰(告诉，动词)

2、就：就之而不见所畏焉(接近，动词)

3、与：孰能与之(归附，跟随，动词)

4、莫：天下莫不与也(没有哪一个，谁，不定代词)

5、人牧：今夫天下之人牧(国君)

6、诚：诚如是也(如果，假如，副词，表假设)

7、其：其如是，孰能御之?(如果，助词，表假设语气)

二、通假字

1、卒：卒然问曰(通"猝"，突然)

2、由：由水之就下(通"犹"，好象)

3、说：王说(通"悦"，快乐)

4、盖：盖亦反其本矣(通"盍"何不)

5、浡：浡然兴之(通"勃"奋发，振作)

三、一词多义

1、就：

①就之而不见所畏焉(接近，动词)

②由水之就下(趋向，动词)

2、望：

①望之不似人君(远处看，动词)

②则天下之民皆引领而望之(盼望，动词)

四、词类活用

1、一：定于一(数作动，统一)

2、旱：七八月之间旱(名作动，发生旱情)

五、难句翻译

1、其如是，孰能御之?

译：如果这样的话，谁能阻止他呢?

2、卒然问曰：“天下恶乎定?”

译：(梁襄王)突然问(我)说：“天下要怎样才能安定?”