高考历史考点预测 方程式及考点汇总

2014年高考历史考点预测

高考考点（或考查内容）

古代中国

1、古代中国的政治制度

（1）商周时期的政治制度

（2）秦中央集权制度的形成

（3）汉到元政治制度的演变

（4）明清君主专制制度的加强

2、古代中国的经济

（1）农业的主要耕作方式和土地制度

（3）商业的发展

（4）资本主义萌芽与“重农抑商”和“海禁”政策。

3、中国传统文化主流思想的演变

（3）宋明理学

4、古代中国的科学技术与文学艺术

（3）文学成就

古代希腊、罗马

1、古代希腊、罗马的政治制度

（1）雅典民主政治

（2）罗马法

2、西方人文精神的起源

近代近代世界

1、西方人文精神的发展

（1）文艺复兴和宗教改革

（2）启蒙运动

2、新航路的开辟、殖民扩张与资本主义世界市场的形成和发展

（1）新航路的开辟

（2）荷兰、英国等国的殖民扩张

（3）工业革命

3、欧美代议制的确立与发展

（1）英国君主立宪制的确立

（2）美国共和制的确立

（3）法国共和制的确立

（4）德意志帝国君主立宪制的确立

（2）日本明治维新

5、科学社会主义理论的诞生和国际工人运动

（1）《共产党宣言》

（2）巴黎公社

6、近代科学技术

（1）经典力学

（2）进化论

近代中国

1、近代中国的民主革命

（1）1840至1900年间西方列强侵略与中国人民的反抗斗争

（2）戊戌变法

（3）辛亥革命

（4）五四运动和中国共产党成立

（5）新民主主义革命

2、经济结构的变动与资本主义的曲折发展

（1）晚清中国经济结构的变化和民族工业的兴起

3、思想解放的潮流

（2）新文化运动

现代现代世界

1、俄国十月革命与苏联社会主义建设

（1）俄国十月革命

（2）战时共产主义政策和新经济政策

（3）“斯大林模式”

2、罗斯福新政和当代资本主义的新变化

（1）1929～1933年资本主义世界经济的危机

（2）罗斯福新政

（3）第二次世界大战后美国等国本主义的新变化。

3、第二次世界大战后世界政治格局的演变

（1）美苏两极对峙格局的形成

（2）多极化趋势在曲折中发展

（3）两极格局瓦解和多极化趋势的加强

4、第二次世界大战后世界经济的全球化趋势

（1）布雷顿森林体系的建立

（2）世界经济区域集团化

（3）世界贸易组织和中国的加入

6、19世纪以来的世界文学艺术

（2）有代表性的美术作品

现代中国

1、现代中国的政治建设与祖国统一

（1）中华人民共和国成立

（2）民主政治制度的建设

（3）“文化大革命”

（4）改革开放以来民主与法制的建设

2、中国特色社会主义建设的道路

（1）20世纪50年代至70年代探索社会主义建设道路的实践

（2）十一届三中全会关于改革开放的决策

（3）家庭联产承包责任制和国有企业改革

（4）对外开放格局的初步形成

（5）社会主义市场经济体制的建立

3、现代中国的对外关系

（1）新中国建立初期的重大外交活动与和平共处五项原则

（3）中美关系正常化和中日邦交正常化

5、20世纪以来中国重大思想理论成果

（1）孙中山的三民主义

（2）毛泽东思想

6、现代中国的科学技术与文化教育事业

（2）“百花齐放、百家争鸣”方针

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高中化学知识点大全 方程式及考点汇总

高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。

高中化学方程式汇总

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

高中常用化学方程式之氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐

一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

四、盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

高中化学常考知识点

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。三涯网

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。