考点梳理 方程式及考点汇总

海底两万里名著必刷题有哪些 考点梳理

《海底两万里》是法国作家凡尔纳的代表作之一，叙述了法国生物学者阿龙纳斯在海洋深处旅行的故事。事情发生在1866年，当时海上发现了一只被断定为独角鲸的大怪物，他接受邀请，参加追捕。在追捕过程中，泅到怪物的脊背上。这怪物不是什么独角鲸，而是一艘构造奇妙的潜水艇。

海底两万里有哪些必刷填空题

填空题：

1、凡尔纳是_____(国家)科幻小说家，他是现代_____________的重要奠基人。他被公认为为“_________________________”。

2、《海底两万里》是凡尔纳的的三部曲之二，其余两部是：第一部是《_______》，第三部是《》。

3、凡尔纳的作品形象夸张地反映19世纪“___________”人们征服自然，改造世界的意志和幻想，并成为西方和日本__________小说的先河，我国的科幻小说大多也受他作品的启发和影响。

4、《海底两万里》主要讲述________________________潜艇的故事。凡尔纳的小说之所以动人，原因在于_____________，，还在于_____________它们___________________巧妙结合的成果。

5、《海底两万里》书中人物寥寥，有名有姓的只有四个半即：船长______________、自然科学家________________、仆人_______________、捕鲸手_______________，“亚伯拉罕林肯”号驱逐舰舰长_____________，只在小说开头部分昙花一现，姑且算半个;

6、《海底两万里》中________________潜艇是船长尼莫在大洋中的一座荒岛上秘密建造的，船身坚固，利用___________发电。

7、《海底两万里》中人物在印度洋的珠场和____________展开过搏斗，捕鲸手尼德兰手刃了一条凶恶的巨鲨;他们在红海里追捕过一条濒于绝种的_____________，它肉当晚就被端上了餐桌;

8、《海底两万里》一书，情节跌宕起伏，悬念丛生，具有强烈的可读性，而且书中还包含了大量___________________________________________________等方面的知识，小读者在阅读引人入胜的历险故事的同时，还能够轻松地获取科学知识。

9、《海底两万里》中尼摩船长说了一句话来形容人类的进步：“__________________________”。

10、你还知道作者的那些作品?写出其中几部：______________________________________________________________________________等。

答案：

1、法国科幻小说现代科学幻想小说之父

2、《格兰特船长的儿女》《神秘岛》

3、机器时代现代科幻

4、诺第留斯号(“鹦鹉螺号”)构思巧妙情节惊险科学和幻想5、尼莫阿龙纳斯康塞尔尼德兰法拉格特

6、诺第留斯号海洋(钠)

7、鲨鱼儒艮

8、地理、历史、生物、物理、地质、气象、

9、人类的进步实在太慢了

10、《气球上的五星期》《八十天环游地球》《机器岛》《大木筏》《隐身新娘》

海底两万里有哪些简答题

1.尼摩船长和阿龙纳斯在海底环球探险旅行时，经历了许多险情，请列举其中几次。

答：搁浅;土著人围攻;同鲨鱼搏斗;冰山封路;章鱼袭击等。

2.请说出尼摩船长与阿龙纳斯教授在海底环球旅行的路线。

答：从太平洋出发，经过珊瑚海、印度洋、红海、地中海，进入大西洋、南极。

3.为什么尼摩船长要将死去的同伴安葬在珊瑚丛中?

答：因为珊瑚虫将永远封闭墓穴，不受鲨鱼和人的欺负。

4.请简述《海底两万里》的内容。

答：1866年，有人以为在海上见到了一条独角鲸，法国生物学家阿龙纳斯最后发现那是一艘名为诺蒂留斯号的潜艇，并且带着仆人康塞尔和一个捕鲸手，跟随尼摩船长乘坐这艘潜艇在海底作了两万里的环球探险旅行。

5.读完这部小说，你有什么感受和启示?

答：在我们的地球上，还有很多未知的，也可能是即将发生的事情，需要人们以一种求知的态度去看待。

6.请简析尼摩船长的形象。

答：尼摩船长是一位不明国籍的神秘人物，是杰出的建筑师、工程师、航海家和学者。他身材高大，目光犀利，有着哲人般的沉静，蔑视人类社会的法规。他勇敢刚毅，有着超人的智慧，乐观自信，富有同情心，崇尚自由独立，是一名富有正义感、反对压迫的战士。

高中化学知识点大全 方程式及考点汇总

高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。

高中化学方程式汇总

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

高中常用化学方程式之氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐

一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

四、盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

高中化学常考知识点

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。三涯网

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。