新高考高三化学复习计划 高三化学备考知识点整理

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如何有效地进行高三化学复习

以教学大纲、考试说明为依据，立足课本，认真分析学情及历年高考试题，并在此基础上，切实抓好“基础复习——专题复习——模拟训练”等复习阶段，就能收到较好的复习效果，提高学生的化学成绩。
一、用好课本：侧重以下几个方面
1.对化学概念重新认识，深刻理解其内涵与外延，区分容易混淆的概念。
2.尽一步加深对课本内容的理解与掌握，注意每个定理、公式的运用条件和范围。
3.掌握典型命题所体现的思想与方法。
因此，端正思想，认真看书，全面掌握，并结合其它资料和练习，加深对基础知识的理解，从而为提高解题能力打下坚实的基础。
二、上好课：课堂学习质量直接影响学习成绩
1.会听课。会听课就是要积极思考。当老师提出问题后，就要抢在老师前面思考怎么办？想一想解决这个问题的所有可能的途径和方法，然后在和教师讲的去比较，可能有的想法行有的不行，可能老师的方法更好，可能你的方法还简明、还奇妙.而不要等老师一点一点告诉你，自己仅仅是听懂了就认为学会了，这实际上是只得怀疑的。难怪不少同学说老师一讲就会，自己一做就错，原因是自己没有真正去思考，也就不可能变成自己的东西。所以积极思考是上好课最为重要的环节，当然也学习的主要方法。
2.做笔记。上课老师讲的含有重要概念，各种问题常规思想与方法，易错的问题，以及一些很适用的规律和技能等，所以，上课做好笔记是必要的。
3.要及时复习。根据记忆规律，复习应及时，每天一复习，一周一复习，每单元一总结为好
三、多做题：高三学化习学要做一定量习题
1.难度适当。现在复习资料多，题多，复习时应按老师的要求.且不能一味做难题、综合题，好高骛远，不但会耗费大量时间，而且遇到不会做题多了就会降低你的自信心，养成容易忽略一些看似简单的基础问题和细节问题，在考试时丢了不丢的分，造成难以弥补的损失.因此，练习时应从自已的实际情况出发，循序渐进.应以基础题、中档题为主，适当做一些综合性较强的题以提高能力和思维品质。
2.题贵在精。在可能的情况下多练习一些是好的，但贵在精.首先选题应结合《考试说明》的要求和近几年高考题的考查的方向去选，重点体现“三基”，体现“通性、通法”.其次做题时的思考和总结非常重要，每做一道题都要回想一下自己的解题思路，看看能不能一题多解，举一反三，并注意优化解题过程.第三对重点问题要舍得划费时间，多做一些题.第四在复习过程中也要不断做一些应用题，来提高阅读理解能力和解决实际问题的能力，这是高考改革的方向之一。
3.重视改错。有的同学只重视解题的数量而轻视质量，表现在做题后不问对错，尤其老师已经批阅过的也视而不见，这怎么能进步呢？错了不仅要改，还要记下来，分析造成错误的原因和启示，尤其是考试试卷更要注意.只有经过不断的改正错误，日积月累，才能提高。
4.注意总结。不仅包括题型、方法、规律的总结，还要掌握一些基本题。
四、搞好每一阶段的复习
进入高三后基本上就开始复习了，要服从老师的计划和安排，扎扎实实完成每一阶段的任务，不能急于求成。一般分为四个阶段：
1.第一阶段是系统复习。时间大约7个月。重点是全面复习，侧重基础，即按章节进行，以“三基”为核心，系统而全面地弄清每一个知识点，熟练掌握通性、通法，并注重知识体系的形成。
2.第二阶段是重点复习（专题复习）。时间大约为2个月。重点是以提高“三性”，即知识与能力的综合性、应用性和创新性。.经过第一阶段的复习，同学们对“三基”的掌握已经达到了一定的程度，接下来老师就要给同学们组织一些专题了。包括知识内在联系型专题，思想方法类专题，应用问题专题，进一步加强各种类型题的练习，提高阅读理解、建立化学模型的能力。创新思维专题，加强思维训练，在“通性、通法”的基础上进行创造性思维，体现多一点，少一点算或不急于算。
3.第三阶段是综合练习（二模试卷练习）。时间大约一个月。重点是提高应试水平。通过综合试卷的反复练习，应在答题策略、时间分配，尤其是读题时的一次性感觉、一次性切入、一次性成功上加强训练。
4.第四阶段是保温和自由复习阶段（适应性训练）。保持良好精神状态和平静的心理，坚信自己的实力，满怀信心迎接高考.
五、重视第一轮复习
第一轮复习从今年9月开始到明年2月，大约用时7个月左右，采用的的是地毯式轰炸，章节复习，不留任何知识死角，追求全面性、基础性，是同学们巩固基础，提高认识的重要阶段。许多以前成绩不好的同学就是利用一轮复习成绩得以突飞猛进的，可以说两轮复习中最重要最关键的是第一轮复习！
（一）第一轮复习的目标
第一轮复习是基础，指导思想是全面、扎实、系统、灵活。全面———即全面覆盖；扎实——抓好单元知识的理解、巩固、深化；系统——前挂后连有机结合，注意知识的完整性、系统性，初步建立明晰的知识网络；灵活——增强小综合训练，克服单向性、定向性，初步培养综合运用知识、灵活解题的能力。复习的直接目标是解决高考中的基础题，其根本目的是化为学素质的提高作物质准备。在这一阶段主要抓好对基本概念准确记忆和实质性的理解，抓基本方法、基本技能的熟练应用，抓公式和定理的正用、逆用、变用、巧用，抓基本题型的训练和熟化。
(二)第一轮复习的一些具体做法
概括起来是：回归课本——复习资料——总结——反思
在复习每一章前先利用两天左右的时间把课本上相应章节知识重新研究一遍，并按照自己的理解写出知识总结，可以查阅参考资料。这是自己对知识的一个再理解过程。学生通过阅读教材，写出知识总结，预习完成复习资料上的基础训练题，可以了解每一次课的知识系统，知识结构，问题类型及方法、技能，明确本课的重难点，弄清自己的薄弱环节，能带着问题听课，为听好课作好充分准备（即了解自己对本节哪些知识了解，哪些不了解，哪些方法清楚，哪些不清楚）。然后做一轮复习资料，要把相应的知识点、典型例题、变式题、训练题等认真完成，不需其他的参考资料，你只要把这本一轮复习用书弄熟吃透就足矣。当老师讲完后，你出错的典型问题要整理在错题笔记本上，写明错误原因和相关知识点。出现错误意味着你面临着一次难得提高机会，改正了这些错误你的知识网络就能越织越细，你在高考中可能失去的分数就会越少，最终不管是大鱼小鱼甚至小虾米也能被你网住。所以你要准备两个本一个是知识总结本，一个是错题本。在学习完本章后，要对本章有一个知识总结和题型总结，因为在你复习完这一章后会对其有更深更系统的认识，要趁热打铁，及时总结反思，提炼数学思想和方法，这样你就可以对知识有了自己的理解。每章复习结束后，要进行一个章节测验　每复习完一个单元后，及时组织单元小综合检测。其目的是进一步巩固和熟练学生所复习过的知识，着眼于基本内容、基本方法的考查，是一种过关性的训练。此外，需要同学们做好以下工作：①默写本章主要概念、定理、公式，阐述其内容、本质；②复述重要定理的证明思路；③回忆本单元的主要题型、解法和技巧，总结出一些具有普遍意义的思路、方法，对同一类问题的解题方法要认真体会，学会“一把钥匙开一把锁”；④建立错题集，整理该单元中自己在各次作业、测试中出现的错误，分析错误的原因、性质及改正的途径，以加强对概念的本质认识和公式的正确应用，分析计算中失误的原因，对症下药，及时改进，以提高解题的速度和准确性。
在复习中常常发现，学生对同一问题总是多次失误，课堂上讲过多次的问题仍然不能解决。究其原因，除了与学生的知识掌握不牢有关之外，还与学生不注重解题后的反思有很大的关系，不少同学往往做一题，丢一题，作对了，算运气好，做错了，自认倒霉。很少有同学做解题后的反思这项工作，而教师积极引导学生做好解题后的反思，让他们在解题实践中，特别是从失败中吸取有益的教训，以形成自己的解题风格，是一个提高解题能力的极好途径。希望同学们象对待高考一样认真，因为平时如高考，高考就会如平时。练习就是高考，高考就是练习。另外我们每周有两次限时训练，这种做法经过多年应用改进并取得很好效果。限时训练主要以选择题和填空题为主，希望同学们增强时间观念，在规定的时间内独立完成并提高正答率，如果你利用好限时训练一定可提高考试中小题的正答率。
总之，高三是一个新的起点，我们要坚定信心，脚踏实地按照老师的要求并结合自己情况认真去做，采用科学的学习方法，持之一恒，同学们“爱拼才会赢。让雄心与智慧在六月闪光，让理想与未来在六月放飞”。

怎样复习化学啊？高三

高三化学怎样复习
高三化学第二轮复习的方法和策略
高三化学复习的主要任务是使学生夯实基础知识和基本技能，巩固和完善自己的知识结构，通过强化训练，提高自己的应战能力。
一、制定科学的复习计划
复习是一个系统工程，制定总体计划是很关键的，如果没有一个总体计划，教学就很容易随心所欲而顾此失彼。计划中要体现几个方面：
1.时间分配，就是把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是3月20日左右至4月底为第二轮复习，5月1日左右至5月底为第三轮复习时间，最后10天为回扣课本和考前辅导时间；
2.有所侧重，就是时间不能平均，必须向重点章节倾斜，如基本概念、基础理论和化学实验等章节；。
3. 查缺补漏，在第二轮复习的主要任务有：查缺补漏。学生存在这样那样的知识缺漏，特别是学习成绩比较好的学生，比如在上次考试中，由制备氢氧化铁胶体的离子方程式的书写中，不会答或写不完整，造成一些送分题失分。所以第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。老师认为“要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂每一个知识点”。认真研读课本有效果，但效率不高，学生普遍反映看课本好象没有什么感觉，看与不看没有多大差别。我们的看法是没有必要系统的去通读课本。我们会按着百日识记的形式，把课本知识转化成问题，转化为提纲，让学生根据问题逐一检查，如果他们不懂，可以再通过查阅课本来解答。这样效果会好一点的。
4.教学分层，结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要辅差，特别是要抓好推拉生和重点生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步；因此要继续做好小课堂工作。
整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到详细列出每周的复习任务和进度。
5.适当调整，根据已完成的复习情况来调整计划，强化薄弱环节；或者根据考纲的变动而及时修订计划等。
二、建立知识网络、确立教学专题
1. 在教学中要根据每个章节建立简明的知识网络，然后按照高考题型划分专题，在进行这些专题复习时，可以将历届高考题按以上专题进行归类、分析和研究，找出其特点和规律，然后进行讲解。在对各专题进行讲解时要尽可能从各个侧面去展开，要分析透彻，要真正把握解题技巧和规律。
2.要仔细研究《考试大纲》，明确"考什么"和"怎么考"；研究教材和大纲，以使自己更有针对性的指导学生复习。新大纲下来后要及时进行对比调整变化的知识点和教学思路。
3.在强化学生基础知识的同时,还应注意应用意识、综合意识、信息转化意识、学科转化意识及创新意识的培养，关注化学与数学、物理、生物的渗透交叉点.
三、选好模拟练习题、训练学生解题能力
1.选练习题时，要选择性地使用外来资料和试题,避免重复和难题偏题的误导，选用正规的资料和历届高考试题。
2. 每周进行一次学科内综合。8道选择题，4道Ⅱ卷题，Ⅱ卷题每题中可以设置几个有一定梯度的小问题。时间45分钟，45分钟时间是不够的，但不能给太多。此用意在于：（1）提高解题速度；（2）提高学生的阅读、审题能力；（3）及时纠正学生化学用语书写不规范、化学术语出现错别字等问题；（4）学生通过研究评分标准，使得自己的答案组织得尽可能正确而又简洁；（5）让学生学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
专题复习与限时训练的时间分配大概在2：1为宜。专题训练和限时训练要双管齐下，限时训练不能等一模后再来训练。同时加强理综的高考意识。
关注化学科学技术的主要成就
四、做好学生的学习指导工作
1.加强学法指导。
2.引导学生正确对待每次模拟考试。
3.树立明确的目标。
4.引导学生制定复习计划。
5.做好心理辅导.
总之，高考复习是一个系统工程，涉及到的问题很多，第二轮复习是全程高考复习中最关键的一环节，有承上启下的作用，只要我们根据自己的实际情况，紧扣考纲，从高考命题角度思考教材，按高考审题方式去理解教材，按高考答题要求去记忆教材，讲究策略，注重效率，扎扎实实的搞好最后阶段的复习，就会为2008年高考取得成功作出应有的贡献。

常见物质推断题突破口
方法一：根据物质的特殊颜色推断
知识准备：物质颜色
1. 有色固体：
白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷
淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红、Fe(OH)3红褐色
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑
紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑
2.有色溶液： Cu2+蓝、 MnO4－紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I2的有机溶液 紫红
3.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）
4.物质的状态、气味硬度等：
呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2
常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
刺激性气味的气体： SO2、NH3、HCl、Cl2、臭鸡蛋气味的气体：H2S
地壳中元素的含量：O、Si、A、Fe、硬度最大的单质：C（金刚石）
形成化合物种类最多的元素： C

方法二、根据特征反应现象推断
知识准备：特征反应现象
1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
3. （由白色→灰绿→红褐色）
4.能在空气中自燃：P4
5.在空气中变为红棕色：NO
6.能使石灰水变浑浊：CO2、O2
7.通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
8.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4
9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）
10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+
12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—
13.遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—
14.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—
15.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2
17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3）
18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是
①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②强烈双水解

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
④Na2S2O3溶液与强酸
19．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
知识准备：依据特征结构
1．正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。
5．含有10个电子的粒子：离子：O2— 、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—
分子：CH4、NH3、H2O、HF
6．电子总数为18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2—NH2 等；离子：K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—
7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F

方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应
1、高温条件
C＋H2O H2＋CO，C＋2H2O CO2＋2H2（工业制水煤气）； 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2，
SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2（硅酸盐工业）；SiO2＋2C Si＋2CO↑（工业制粗硅），
CaCO3 CaO＋CO2，（煅烧石灰石）；4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2（煅烧黄铁矿石）；SiO2＋CaO CaSiO3，SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋ （硅酸盐工业） （金属的冶炼）
2、高温高压催化剂：N2＋3H2 2NH3
3、催化剂、加热： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（氨的合成） 2SO2＋O2 2SO3 2KClO3 2KCl＋3O2
4、放电：N2＋O2 2NO 3O2 2O3
5、电解: 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（氯碱工业） 2H2O 2H2↑＋O2↑
6、其他特征：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业硝酸） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业制取漂粉精）
制肥皂：

方法四、元素推断
①离子的特征鉴定方法：能使淀粉变蓝的是I2；与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；
②在元素周期表中特殊的位置和元素的特征结构及周期律
（a）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；
（b）族序数等于周期数2倍的元素：C、S；
（c）族序数等于周期数3倍的元素：O；
（d）周期数是族序数2倍的元素：Li；
（e）周期数是族序数3倍的元素：Na；
（f）最高正家与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；
（g）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；
（l）最高正化合价不等于族序数的元素：O，F；
③特殊量的变化：CO CO2，NO NO2，SO2 SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16等；

方法五、根据特征转化关系推断
知识准备：1、一些特别的连续变化关系
（1）
①
②
③
④

（2）A —

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
（3）形如 的反应，中学化学里常见的有：

2、注意几个典型转化关系
三角转化：

3、置换反应：
（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

4、与碱反应产生气体

⑴

⑵铵盐：

6、与酸反应产生气体

⑴

⑵

7、既能酸反应，又能与碱反应
铝系列：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、
弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；
8、与水反应产生气体
（1）单质

（2）化合物

9、气体反应特征
（1）苍白色：H2在Cl2中燃烧； （2）蓝色：CO在空气中燃烧；
（3）淡蓝色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧；
（4）明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧； （5）金属的焰色反应
烟、雾
（1）在空气中形成白雾的：HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；
（2） 相遇形成白烟或固体的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；
（3） 燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl2）；
（4） 燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl2）。
10、受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐

（2）硝酸盐

（3）硝酸：4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑
（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2== CuO + 2CO2↑ + H2O
（5）碳酸氢盐：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2；Ca(HCO3)2 CaO＋H2O＋2CO2

方法五、根据特征数据推断
知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

高三化学备考知识点整理

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1.高三化学备考知识点整理

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

三、A12O3为XX氧化物,Al(OH)3为XX氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

2.高三化学备考知识点整理

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

3.高三化学备考知识点整理

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

4.高三化学备考知识点整理

1、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

2、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

3、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）

AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

4、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

5、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

6、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

7、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

8、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

9、气体溶解度：在一定的压强和温度下，体积水里达到饱和状态时气体的体积。

10、短周期中离子半径的元素：P。

5.高三化学备考知识点整理

一、掌握必要知识点

落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。

高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：

1、阿伏加德罗常数;

2、氧化还原反应;

3、离子反应、离子方程式;

4、溶液、离子浓度及其转化;

5、“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式

6、化学键、晶体类型及性质、特点;

7、代表物质的重要性质——元素及其化合物;

8、化学反应速率、化学平衡——要求巧解;

9、阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;

10、盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);

11、离子共存;

12、溶液的pH及其计算;

13、电化学：原电池、电解池;

14、有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;

15、有机物燃烧规律;

16、十大反应类型——有机合成;

17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;

18、实验仪器的洗涤;

19、实验装置(仪器组装)、基本操作;

20、药品的存放;

21、原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;

22、化学计算——注意单位和解题规范;

23、混合物的计算;

24、化学史、环境保护、能源、化工;

25、信息、新情景题的模仿思想。

二、培养实验能力

重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验，包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

三、学会处理信息题先看问题再读题

信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;

2、给出某些实验现象、数据、图表等;

3、叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景;

4、结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。

复习建议：

1、根据课本挖掘知识，总结规律。

2、适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。

3、注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。

同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：

1、先看问题后看正文; 三涯网

2、针对问题，全力寻找突破口;

3、由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯形的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克;

4、复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。

四、总对策

1、注重主干知识，进行网络化归纳复习;

2、适当降低难度，要多从学生的角度考虑;

3、控制讲，加强练;

4、将主干知识组成专题;

5、不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导;

6、研究春季高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。

以上，就是三涯网小编给大家带来的新高考高三化学复习计划 高三化学备考知识点整理全部内容，希望对大家有所帮助！更多相关文章关注三涯网：www.sanyazx.com

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