考点整理 高中化学知识点大全

历史高三必背重点知识总结 考点整理

西汉巩固：汉景帝、汉武帝解决了王国分权割据的问题。汉武帝又实行了"罢黜百家、独尊儒术"的文化政策，找到了封建专制主义中央集权政治制度所需要的理论基础。从此封建专制主义政治制度基本定型并得以巩固。

高考历史必背知识点归纳

古代中国经济的基本结构与特点1.古代中国的农业经济

(1)古代中国农业主要耕作方式的演变

神农氏时代：创制了原始农具耒耜;春秋战国时期：采用铁制农具和牛耕技术;汉朝：铁制农具和牛耕技术逐渐普及,曲柄锄、大镰、耦犁、一牛挽犁、铁铧犁等得到推广.

(2)古代中国著名的水利工程

战国：李冰主持的都江堰和郑国主持的郑国渠工程,关中农民创造“井渠”,现流行于新疆地区;东汉：王景治理黄河.

(3)中国古代农业经济的基本特点

基本特点：以小农户个体经营为主的农业经营方式.

2.古代中国的手工业经济

(1)汉唐丝织业的主要成就

汉代：在考古出土中发现很多技巧高超、品种繁多的丝绸实物,如长沙马王堆出土的丝织品素纱禅衣和起绒锦等.丝织品远销到以罗马为中心的地中海沿岸.

唐代：唐朝中期以后,私营纺织作坊兴起,官营纺织业也有相当大的规模.

(2)商周青铜器的铸造和汉代冶铁技术的进步

商周时期,青铜器的铸造工艺达到了相当高的水平：商代青铜器的出土地点分布广泛,生产规模相当大.

汉代冶铁开始使用煤做燃料,供风形式由自然通风演进到人力皮囊通风,然后又到畜力马排鼓风,东汉初,南阳太守杜诗创造出以水力为动力的鼓风装置.

(3)唐宋陶瓷业的主要成就

唐代：唐三彩、越窑的青瓷、邢窑的白瓷、江西景德镇和四川大邑的白瓷,长沙铜官窑首创釉下彩绘,并把绘画和诗文用于瓷器装饰.唐宋以来,河北定窑、河南钧窑、江西景德镇窑、浙江龙泉窑、陕西耀州窑等闻名天下.

3.古代中国的商业经济

(1)“市”在历代的发展

①秦代规定,商品买卖必须明码标价.②汉代进行集中贸易的“市”有专门的管理机构.③六朝时期,形成了民间集市——“草市”,政府设“草市尉”进行管理.④唐代“草市”逐渐演进为相对集中的地方商业中心.“夜市”比较繁荣.⑤宋代的“市”,突破了原先空间和时间上的限制.⑥明清都市中的商业区相当繁华.

4.古代中国的经济政策

(1)“重农抑商”政策及其影响

重农抑商政策：主张重视农业而限制打击工商业的经济思想和政策,开始于战国时期的商鞅变法,后历代封建王朝都推行这种政策.

影响：积极方面,有利于农业人口的稳定,农业经济发展,有利于加强对农民的控制,维护政治的稳定,巩固君主的地位;有利于打击富商,发展官营商业,强化了国家对经济的控制.消极方面,这一政策使社会经济受到了压抑,阻碍了新的生产方式的萌芽,不利于商品经济的发展.三涯网

(2)“海禁”政策及其影响

“海禁”政策：明清王朝禁止中国人赴海外经商和限制外国商人到中国进行贸易的政策.

影响：阻碍了中外经济文化交流和资本主义萌芽.

高考历史必背重点知识

近代中国资本主义的曲折发展1、近代中国民族工业的兴起

(1)鸦片战争后中国自然经济开始解体的标志及影响

标志：中国手工棉纺织业的衰败,标志着自然经济开始解体.

影响：促进了近代民族工业的兴起.

①自然经济的破坏,为资本主义的发展提供了商品市场.②大量农民和手工业者的破产,又为资本主义的发展提供了劳动力市场.

(2)民族资本主义工业的产生时间、途径与著名企业

时间：19世纪70年代前后.

途径：①一种是一部分中小地主、官僚、买办、商人、华侨等,投资于近代工矿企业.

②另一种是部分手工工场开始采用机器生产,转变为近代工矿企业.

著名企业：上海发昌机器厂、南海继昌隆缫丝厂、天津贻来牟机器磨坊

(3)民族资本主义工业发展的主要特点

1、发展不均衡①集中于沿海地区②轻工业发展迅速,重工业发展缓慢

2、发展艰难 在封建主义和外国资本主义的夹缝中艰难发展.

3、在整个国民经济中所占的比重很小

(4)民族资本主义初步发展的历史条件、时间和著名实业家张謇、荣氏兄弟

初步发展的条件：①甲午战争后,列强侵略的加剧,使自然经济进一步解体②为挽救民族危机,许多爱国人士“设厂自救”“实业救国”③清政府为解决财政危机,暂时放松对民间设厂的限制

时间：19世纪末20世纪初

著名实业家及企业：①张謇的江苏南通创办的大生纱厂②荣宗敬、荣德生的江苏无锡创办的保兴面粉厂③周学熙

河北唐山创办的新洋灰公司④刘懋赏、冯济川在山西成立的保晋矿务公司

2、民国年间民族工业的曲折发展

(1)民族工业出现短暂春天的原因和主要表现

原因：内因①辛亥革命的推动②抵制日货、提倡国货运动的推动③实业救国思潮的影响

外因①一战期间,欧洲列强暂松侵略

主要表现：①实业团体不断涌现②海外投资增加③新建厂矿多④新增资本多⑤纺织、面粉等轻工业发展快⑥重工业有一定发展

(2)国民党统治后期民族工业发展陷入困境的主要原因

主要原因：①恶性通货膨胀政策②官僚资本的压迫③繁重的捐税负担④美国的经济侵略⑤内战的破坏

高中化学知识点大全 方程式及考点汇总

高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。

高中化学方程式汇总

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

高中常用化学方程式之氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐

一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

四、盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

高中化学常考知识点

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。