高考化学重要考点知识点总结 高考物理知识点考点

高考化学重要考点知识点总结

高考化学重要考点知识点总结归纳

高考化学的确有一定难度，毕竟高考是选拔性考试，有一定的难度和区分度是肯定的，因此，考生要熟悉高考化学考试内容与要求。下面是小编为大家整理的高考化学重要考点知识点总结，希望对您有所帮助!

高考化学知识点汇总

1.生石灰(主要成份是CaO);

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);

波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);

石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];

2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)

3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);

小苏打(NaHCO3);

大苏打、海波(Na2S2O3)

纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);

泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。

4.芒硝(Na2SO4·10H2O);

重晶石(BaSO4);

石膏(CaSO4·2H2O);

熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);

明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];

绿矾(FeSO4·7H2O);

皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);

菱铁矿(主要成份是FeCO3);

磁铁矿(主要成份是Fe3O4);

赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);

黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。

7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];

重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);

9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;

10.萤石(CaF2);

电石(CaC2);

冰晶石(Na3AlF6)

水晶(SiO2);

玛瑙(主要成份是SiO2);

石英(主要成份是SiO2);

硅藻土(无定形SiO2)

宝石、刚玉(Al2O3);

金刚砂(SiC)。

11.草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH

软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH

石炭酸C6H5OH

蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO

福尔马林(HCHO的水溶液)

木精CH3OH

酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH

甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油(三硝酸甘油酯)

TNT(三硝基甲苯)

肥皂(有效成份是C17H35COONa)

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12.尿素CO(NH2)2

硫铵(NH4)2SO4

碳铵NH4HCO3

13.硫酐SO3

硝酐N2O5

碳酐、干冰、碳酸气CO2

14.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)

化学重要考点

重要物质的用途

1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂

2.AgBr——照相感光剂

3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂

4.铷、铯——光电效应

5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9.明矾——净水剂

10.重晶石——“钡餐”三涯网

11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14.红磷——制安全火柴、农药等

15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等

16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);

20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂

25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。

31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

高中化学复习方法总结

1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。

要根据自己的学习情况制定较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到“记住—理解—会用”。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。

2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。

化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。

3.加强练习，温故知新，提高解题能力。

练习的方法较多，首先可以将做过的.习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。

4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。

复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点;要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正。

如何复习化学实验题

一、导气管的连接

一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);

若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应“粗”进(同样利用和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);

若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。

二、仪器的连接

根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。

三、气密性的检查

制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。

气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

四、防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法：

一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等);

二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。

高考化学如何复习高效提分

一、继续读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系

在多年的高考化学复习中，发现有的同学在高三复习时完全丢开课本的知识体系，不在课本的知识点和重点知识上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的知识还存在不少问题。这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。

大家都知道：课本是复习的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段，仍然要继续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系，因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。

二、对化学知识进行系统的梳理，使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化

高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。

三、把握复习备考的重点和方向

化学课程标准和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学问题的基本依据。研究课程标准和考纲，对照近五年的高考试题，有目的地找出课本上的知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高，有针对性地选适量的不同类型题进行精练，切忌搞题海战术。

许多教师的经验表明，高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满意的训练效果，最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”往往是“水过地皮湿”，学生整天泡在“题海”中疲于奔命，过后却收获甚微。

高考物理知识点考点

高考物理知识点考点有哪些

在我们个人日常的学习中，相信大家一定都接触过知识点吧!知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。还在为没有系统的知识点而发愁吗?下面小编为大家带来高考物理知识点考点，希望对您有所帮助!

高考物理知识点考点

1、三相交变电流的产生：互成120°角的线圈在磁场中转动，三组线圈各自产生交变电流.

2、三相交变电流的特点：值和周期是相同的.

三组线圈到达值(或零值)的时间依次落后1/3周期.

3、电工学中分别用黄、绿、红三种颜色的线为相线(火线)，黑色线为中性线(零线)。三组线圈产生三相交变电流可对三组负载供电，那么三组线圈和三个负载是怎样连接的呢?

4、端线、火线和中性线、零线.

从每个线圈始端引出的导线叫端线，也叫相线，在照明电路里俗称火线.从公共点引出的导线叫中性线，照明电路中，中性线是接地的叫做零线.

5、相电压和线电压.

端线和中性线之间的电压叫做相电压(U相)(即每一个线圈两端电压).

两条端线之间的电压叫做线电压(U线)(即2个线圈首端电压).

我国日常电路中，相电压是220V、线电压是380V.

6、三相AC的有关计算(其中w为线圈旋转角速度，Em为交压值)。

e1=Em_sin(wt)

e2=Em_sin(wt+2π/3)

e3=Em_sin(wt-2π/3)

高考物理知识点梳理

气体的状态参量

(1)温度：宏观上表示物体的冷热程度，微观上是分子平均动能的标志。两种温标的换算关系：T=(t+273)K。

绝对零度为-273.15℃，它是低温的极限，只能接近不能达到。

(2)气体的体积：气体的体积不是气体分子自身体积的总和，而是指大量气体分子所能达到的整个空间的体积。封闭在容器内的气体，其体积等于容器的容积。

(3)气体的压强：气体作用在器壁单位面积上的压力。数值上等于单位时间内器壁单位面积上受到气体分子的总冲量。

①产生原因：大量气体分子无规则运动碰撞器壁，形成对器壁各处均匀的持续的压力。

②决定因素：一定气体的压强大小，微观上决定于分子的运动速率和分子密度;宏观上决定于气体的温度和体积。

(4)对于一定质量的理想气体，PV/T=恒量

高考物理知识点整理

1.分子动理论

(1)物质是由大量分子组成的分子直径的数量级一般是10-10m。

(2)分子永不停息地做无规则热运动。

①扩散现象：不同的物质互相接触时，可以彼此进入对方中去。温度越高，扩散越快。

②布朗运动：在显微镜下看到的悬浮在液体(或气体)中微小颗粒的无规则运动，是液体分子对微小颗粒撞击作用的不平衡造成的，是液体分子永不停息地无规则运动的宏观反映。颗粒越小，布朗运动越明显;温度越高，布朗运动越明显。

(3)分子间存在着相互作用力

分子间同时存在着引力和斥力，引力和斥力都随分子间距离增大而减小，但斥力的变化比引力的变化快，实际表现出来的是引力和斥力的合力。

2.物体的内能

(1)分子动能：做热运动的分子具有动能，在热现象的研究中，单个分子的动能是无研究意义的，重要的是分子热运动的平均动能。温度是物体分子热运动的平均动能的标志。

(2)分子势能：分子间具有由它们的相对位置决定的势能，叫做分子势能。分子势能随着物体的体积变化而变化。分子间的作用表现为引力时，分子势能随着分子间的距离增大而增大。分子间的作用表现为斥力时，分子势能随着分子间距离增大而减小。对实际气体来说，体积增大，分子势能增加;体积缩小，分子势能减小。

(3)物体的内能：物体里所有的分子的动能和势能的总和叫做物体的内能。任何物体都有内能，物体的内能跟物体的温度和体积有关。

(4)物体的内能和机械能有着本质的区别。物体具有内能的同时可以具有机械能，也可以不具有机械能。

3.改变内能的两种方式

(1)做功：其本质是其他形式的能和内能之间的相互转化。

(2)热传递：其本质是物体间内能的转移。

(3)做功和热传递在改变物体的内能上是等效的，但有本质的区别。

高考物理知识点

1.库仑定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k=9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝

2.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e=1.60×10-19C);带电体电荷量等于元电荷的整数倍

3.电场强度：E=F/q(定义式、计算式){E:电场强度(N/C)，是矢量(电场的叠加原理)，q：检验电荷的电量(C)｝

4.真空点(源)电荷形成的电场E=kQ/r2{r：源电荷到该位置的距离(m)，Q：源电荷的电量｝

5.电场力：F=qE{F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝

6.匀强电场的场强E=UAB/d{UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝

7.电势与电势差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q

8.电场力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝

9.电场力做功与电势能变化ΔEAB=-WAB=-qUAB(电势能的增量等于电场力做功的负值)

10.电势能：EA=qφA{EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝

11.电势能的变化ΔEAB=EB-EA{带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝

12.电容C=Q/U(定义式,计算式){C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝

13.平行板电容器的电容C=εS/4πkd(S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数)

14.带电粒子在电场中的加速(Vo=0)：W=ΔEK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2

15.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)

类平垂直电场方向:匀速直线运动L=Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E=U/d)

抛运动平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d=at2/2，a=F/m=qE/m

高考物理知识点笔记

一、电流：电荷的定向移动行成电流。

1、产生电流的条件：

(1)自由电荷;

(2)电场;

2、电流是标量，但有方向：我们规定：正电荷定向移动的方向是电流的方向;

注：在电源外部，电流从电源的正极流向负极;在电源的内部，电流从负极流向正极;

3、电流的大小：通过导体横截面的电荷量Q跟通过这些电量所用时间t的比值叫电流I表示;

(1)数学表达式：I=Q/t;

(2)电流的国际单位：安培A

(3)常用单位：毫安mA、微安uA;(4)1A=103mA=106uA

二、欧姆定律：导体中的电流跟导体两端的电压U成正比，跟导体的电阻R成反比;

1、定义式：I=U/R;

2、推论：R=U/I;

3、电阻的国际单位时欧姆，用Ω表示;

1kΩ=103Ω,1MΩ=106Ω;

三、闭合电路：由电源、导线、用电器、电键组成;

1、电动势：电源的电动势等于电源没接入电路时两极间的电压;用E表示;

2、外电路：电源外部的电路叫外电路;外电路的电阻叫外电阻;用R表示;其两端电压叫外电压;

3、内电路：电源内部的电路叫内电阻，内点路的电阻叫内电阻;用r表示;其两端电压叫内电压;如：发电机的线圈、干电池内的溶液是内电路，其电阻是内电阻;

4、电源的电动势等于内、外电压之和;E=U内+U外;U外=RI;E=(R+r)I

四、闭合电路的欧姆定律：闭合电路里的电流跟电源的电动势成正比，跟内、外电路的电阻之和成反比;

1、数学表达式：I=E/(R+r)

2、当外电路断开时，外电阻无穷大，电源电动势等于路端电压;就是电源电动势的定义;

3、当外电阻为零(短路)时，因内阻很小，电流很大，会烧坏电路;

五、半导体：导电能力在导体和绝缘体之间;半导体的电阻随温升越高而减小;

六、导体的电阻随温度的升高而升高，当温度降低到某一值时电阻消失，成为超导;