2022年高考生物考点汇总 高中化学知识点大全

高中生物必背知识点 2022年高考生物考点汇总

生物学科总体来说学习方法就是三字诀：读、记、练。识记常考的知识点和核心概念填空以及答题术语;对相应的知识点进行适当练习。笔记和错题整理要做到及时、分类、回顾。下面是高中生物的重要考点汇总，一起来看！

高中生物必背知识点

1.使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分

2.能量在2个营养级上传递效率在10%—20%

3.单向流动逐级递减

4.真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.5

5.物质作为能量的载体使能量沿食物链食物网流动

6.物质可以循环，能量不可以循环

7.河流受污染后，能够通过物理沉降化学分解 微生物分解，很快消除污染

8.生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网

9.淋巴因子的成分是糖蛋白

10.过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.

11.生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量

12.效应B细胞没有识别功能

13.萌发时吸水多少看蛋白质多少

14.水肿：组织液浓度高于血液

15.尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物

16.是否需要转氨基是看身体需不需要三涯网

17.蓝藻：原核生物，无质粒

酵母菌：真核生物，有质粒

18.生物导弹是单克隆抗体是蛋白质

19.淋巴因子：白细胞介素

20.原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关

21.受精卵——卵裂——囊胚——原肠胚

(未分裂) (以分裂)

22.高度分化的细胞一般不增殖。例如：肾细胞

有分裂能力并不断增的： 干细胞、形成层细胞、生发层

无分裂能力的：红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞

23.检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放射性

24.能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体

自养生物不一定是植物(例如：硝化细菌、绿硫细菌和蓝藻)

25.除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合)

26.在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体——提供能量

27.凝集原：红细胞表面的抗原

凝集素：在血清中的抗体

28.纺锤体分裂中能看见(是因为纺锤丝比较密集)而单个纺锤丝难于观察

29. 培养基：

物理状态：固体、半固体、液体

化学组成：合成培养基、组成培养基

用途 ：选择培养基、鉴别培养基

30.生物多样性：基因、物种、生态系统

31.基因自由组合时间：简数一次分裂、受精作用

32.试验中用到C2H5OH的情况

Ⅰ.脂肪的鉴定试验： 50%

Ⅱ.有丝分裂(解离时)：95%+15%(HCl)

Ⅲ.DNA的粗提取：95%(脱氧核苷酸不溶)

34.基因= 编码区 + 非骗码区

(上游 ) ( 下游)

(非编码序列包括非编码区和内含子)

等位基因举例：Aa AaAa AAAa

35.向培养液中通入一定量的气体是为了调节PH

36.物理诱导 ：离心，震动，电刺激

化学诱导剂：聚乙二醇，PEG

生物诱导 ：灭火的病毒

37.人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育到某一时期从而获得胚胎干细胞，某一时期，这个时期最可能是囊胚

38.原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器——核糖体，细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸

病毒仅具有一种遗传物质——DNA或RNA

39.秋水仙素既能诱导基因突变又能诱导染色体数量加倍(这跟剂量有关)

40.获得性免疫缺陷病——艾滋(AIDS)

高考生物的答题技巧

善于从题面找线索。注意时间分配，最好前面5道选择题时间控制在10分钟左右，后面两道大题一定要留够20分钟以上的时间。

此外，非选择题要从题目中找线索，如有的题目包装得很新颖，考生容易发懵，但这样的题目可能包含很多知识点，考生应在问题中搜索知识体系中相关的理论考点，即便试题所涉及的问题似懂非懂，只要把这个题的指向搞清楚了就不会出错，这样就能够获得评分点规定的分数。

高中化学知识点大全 方程式及考点汇总

高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。

高中化学方程式汇总

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

高中常用化学方程式之氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐

一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

四、盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

高中化学常考知识点

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。