高考政治时事热点和必考点预测 高中化学知识点大全

2015年高考政治时事热点和必考点预测

一、2015年高考政治时事热点

1、玉兔号月球车

这只“兔子”的内部大有乾坤，首先它的高度非常罕见，长1.5米，宽1米，高1.1米，体重140公斤。另外，这是一只有钱的兔子。它身上披着一层闪亮的“黄金甲”，这可不是为了美观，而是为了反射月球白天的强光，阻挡各种高能粒子的辐射，从而保护“五脏六腑”不受伤。

从外形来看，这只兔子腰插机械手、脚踩风火轮，格外威风。科学家们为“玉兔”安装了4只眼睛，分别是全景相机和导航相机。有了它们，“玉兔”便可以“眼观六路”了。“玉兔”还长了两个翅膀，它的肩部有两片可伸缩的太阳能电池帆板，起到“保暖”的作用。这次回转广寒宫，“玉兔”踩了6个“风火轮”，确保在危机四伏的月面上畅行无阻。

嫦娥三号任务在六个方面实现历史性的突破。它首次实现我国航天器在地外天体软着陆。中国是继美苏之后第3个实施月球软着陆的国家。它首次实现我国航天器在地外天体巡视探测。首次实现对月面探测器的遥操作。首次研制我国大型深空站，初步建成覆盖行星际的深空测控通信网。首次在月面开展多种形式的科学探测。首次研制建设一系列高水平特种试验设施，创新形成了一系列先进试验方法。这6个首次，彰显了中国探月工程走的是一条自主创新之路，又是一条跨越发展之路。

2、稳中求进的经济发展战略

材料一在2012年12月9日广州经济工作座谈会上，习近平总书记指出，要按照稳中求进的工作总基调，扎实推动我国经济持续健康发展。确立“稳中求进”思想，就是既要抓住发展机遇，又要看到国际国内各种不利因素的长期性、复杂性、曲折性，不回避矛盾，不掩盖问题，从坏处准备，争取最好的结果，牢牢把握主动权。

材料二“稳中求进”的发展思想，适应了新时期我国经济发展改革和发展任务繁重的新要求。从经济发展的逻辑来看，“稳”始终是“进”的前提，而“进”则是“稳”的方向。

（1）、用《经济生活》分析上述材料

答案要点：

①促进经济又好又快发展：加快转变发展方式

②注重公平

③财政的作用

④科学发展观

3、新型城镇化建设

中央城镇化工作会议2013年12月12日至13日在北京举行。习近平在会上发表重要讲话，分析城镇化发展形势，明确推进城镇化的指导思想、主要目标、基本原则、重点任务。李克强在讲话中论述了当前城镇化工作的着力点，提出了推进城镇化的具体部署，并作了总结讲话。

会议指出，城镇化是现代化的必由之路。推进城镇化是解决农业、农村、农民问题的重要途径，是推动区域协调发展的有力支撑，是扩大内需和促进产业升级的重要抓手，对全面建成小康社会、加快推进社会主义现代化具有重大现实意义和深远历史意义。改革开放以来，我国城镇化进程明显加快，取得显著进展。2012年，城镇人口达到7.1亿，城镇化率基本达到世界平均水平。会议认为，在我们这样一个拥有13亿人口的发展中大国实现城镇化，在人类发展史上

推进城镇化必须从我国社会主义初级阶段基本国情出发，遵循规律，因势利导，使城镇化成为一个顺势而为、水到渠成的发展过程。确定城镇化目标必须实事求是、切实可行，不能靠行政命令层层加码、级级考核，不要急于求成、拔苗助长。推进城镇化既要积极、又要稳妥、更要扎实，方向要明，步子要稳，措施要实。

二、2015年高考政治必考点预测

１、暂时放下模拟卷，用回忆方式清点教材

教材是高考的命题之本，高考试题源于教材又高于教材。有些题目看似与教材无关，其实其核心内容都隐含在教材之中。所以，在高考临近的日子，最好暂时放下手中做不完的模拟卷，对教材知识进行全面清点，尤其是主干知识和与热点相关的知识。如《经济生活》可以按个人、企业、国家三大市场经济活动主体构建;《政治生活》按国家、公民、党、政府四大行为主体构建;《文化生活》按文化是什么、文化的作用、文化的发展为主线构建;《哲学与生活》除了按通常的哲学范畴掌握外，还要注意根据四个单元题目来确定知识范围，这是近两年高考的新考法。需要提醒的是，清点教材知识不是要一页一页翻着课本检索，而是应该把课本放到一边，采用尝试回忆的方法重新整合教材，把知识穿成串、织成网，卡壳的时候再翻书强化记忆。

２、为什么必须坚持人民民主专政

坚持人民民主专政是我国立国之本，是四项基本原则之一，已被载入我国宪法之中。

①坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证。只有充分发扬社会主义民主，确保人民当家作主的地位，并使人民的民主权利受到国家的保护，才能调动亿万人民群众的积极性，投身到社会主义建设中来。只有坚持国家的专政职能，打击破坏社会主义建设的敌对势力和敌对分子，才能保障人民民主和维护国家的长治久安。

②坚持人民民主专政，在改革开放的历史条件下被赋予新的时代内容，坚持人民民主专政，必须加强国家政权的建设，加强国防建设和人民军队的建设。

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高中化学知识点大全 方程式及考点汇总

高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。

高中化学方程式汇总

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

高中常用化学方程式之氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐

一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

四、盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

高中化学常考知识点

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。三涯网

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。