必背考点归纳梳理 高中化学知识点大全

高中历史知识点总结 必背考点归纳梳理

高中历史必背的考点有很多，本文给大家做了总结和归纳，希望可以帮助同学们系统的记忆知识点。

高中必背历史知识点

1.分封制又称封邦建国，同姓亲族是分封的主体，通过分封周王确立了天下共主的地位。

2.通过层层分封，西周形成了贵族统治阶级内部的森严等级“天子—诸侯—卿大夫—士”。

3.宗法制的突出特点有嫡长子继承制；大宗与小宗是相对的；政治制度方面体现为分封制。

4.宗法制有利于保障各级贵族享受“世卿世禄”特权，把“国”和“家”密切结合起来。

5.宗法制在政治制度方面的体现就是分封制，分封制在血缘关系方面的体现就是宗法制。

6.“皇帝”名号的确立，是秦完成一统大业的产物，显示了皇帝独尊的权势和地位。

7.以“皇帝”之称代替“王”之号反映了神化君权的新统治观念的出现。

8.以三公九卿为主的中央政府各级官员，在地位、职责和权力等方面都处于互相配合、互相牵制的状态，任何人都无法独揽朝政，军国大权最终操纵在皇帝一人之手。

9.秦代的地方行政机构，分郡、县两级，与此相适应，也建立了一整套地方各级官僚体系。

10.在秦代，皇帝的命令，通过三公九卿，经由郡、县，再通过乡、里，可以直达百姓。

11.郡县制与分封制的显著不同点，是最高统治者直接委派官吏统治地方，最高统治者的命令可以通过各级官吏直达百姓。

12.由秦代开始形成的中央集权的政治体制，彻底打破了传统的贵族分封制，奠定了古代大一统王朝制度的基础。

13.三省六部的运行程序：中书省(起草诏令)→门下省(封驳审议)→尚书省(负责执行)→六部(具体实施)。

14.三省六部制中的三省之间既相互牵制，又互为补充，分工明确，提高了办事效率。同时，完整的相权被分割，避免了权臣独揽大权，有利于加强皇权。

15.宋朝：实行二府三司制。其特点：进一步分割相权，加强了皇权，却减弱了对皇权的约束；职权过于分散，导致行政效率低，出现了冗官局面。

16.科举制把读书、考试与作官紧密联系起来，有利于打破特权垄断、扩大官吏人才来源，提高官民文化素质。

17.科举制把选拔人才和任命官吏的权力，从世家大族的手里集中到中央政府，大大加强了中央集权，成为古代中国长期保持繁荣的制度保障之一。

18.从汉到元专制主义中央集权制度的发展呈现出两大趋势：一是君主专制不断加强，即不断削弱相权，强化皇权；二是中央集权不断加强，即不断削弱地方权力，把地方权力收归中央。

19.以三省六部制为代表的中央行政制度，以科举制为代表的选官用人制度及维护官僚队伍廉洁高效的监察制度，是中国古代政治制度高度成熟的表现。

20.宋初中央集权的强化：直接目的是解决地方割据问题；根本目的是加强皇权，巩固统治。

21.宋初收精兵：设“三衙”统领禁军，发兵权归枢密院。实现统兵权和调兵权分离，有利于皇帝控制军权。

22.宋初削实权：削弱或剥夺地方节度使、州郡长官和武将权力；州郡直属中央；派文臣出任州郡长官，下设通判监督地方官。

23.宋初制钱谷：地方财赋运往中央，消除了地方割据势力的物质基础，维护了统一与安定。

24.宋太祖加强中央集权改变了唐末五代以来藩镇割据的分裂局面；基本解决了中央与地方的矛盾。同时，造成“冗官”、“冗兵”、“冗费”的国家财政危机。

25.明太祖吸取元朝权贵专权的教训，裁撤中书省，废除丞相，亲掌六部。所设殿阁大学士，仅备顾问兼协理章奏，不参与决策。

26.中国古代中枢权力体系发展变化的趋势是相权逐渐被削弱，专制皇权不断加强。

27.中国古代中枢权力体系变化：三公九卿制(秦朝)→三省六部制(隋唐)→二府三司制(宋朝)→中书一省制(元朝)→废丞相、设内阁(明朝)→增设军机处(清朝)。

28.清朝雍正年间设军机处，最初只参与处理西北军务，后职权扩大，可参与处理机要事务。但只能跪奏笔录，上传下达。

29.清代军机处的设置简化了政务手续，提高了行政效率；它是专制皇权高度发展的重要标志。

30.春秋战国时期，开始使用铁农具和牛耕并将其逐渐推广。汉朝以后，铁犁牛耕成为中国传统农业的主要耕作方式。

鸦片战争

(1)英国发动鸦片战争的原因

①根本原因是：夺取更多的商品销售市场和原料产地,打开中国的大门；

②直接原因：中国的禁烟运动；

③导火线：虎门销烟。

(2)禁烟运动的高潮是林则徐在广东的虎门销烟，以此为借口，英国发动了鸦片战争，鸦片战争期间英国侵占了香港岛

(3)三元里人民抗英斗争显示了中国人民的反侵略精神，定海战役中，葛云飞牺牲

(4)1842年，中英两国签订中国近代史上第一个不平等条约《南京条约》规定：

①割香港岛给英国；

②赔款2100万银元；

③开放广州、厦门、福州、宁波、上海5处为通商口岸；

④关税中国须同英国商定。

(5)影响：

①鸦片战争后中国的社会性质是半殖民地半封建社会。

②鸦片战争后中国社会的主要矛盾外国资本主义和中华民族的矛盾(最主要矛盾)，封建主义和人民大众的矛盾，鸦片战争后中国人民肩负的任务是反侵略反封建。

③鸦片战争后中国进入了国从此进入旧民主主义革命时期，鸦片战争是中国历史的转折点是中国近代史的开端。

中国古代政治制度的主要特点

1、两汉时期中央政治制度的特点：汉承秦制 “中朝”和“外朝”

2、魏晋南北朝时期中央政治制度的特点： 逐步形成三省六部制

3、我国古代三省六部制的完善是在：隋唐时期

4、宋朝的政治制度特点：不断削弱和分割宰相的职权，进一步加强皇权。

5、宋朝的“二府”：中书门下是最高行政机构；枢密院是最高军政机构。

参知政事——副相，分割宰相行政权

三司使——管理财政，分割宰相的财权

6、元朝的中央政治制度的特点：综合汉蒙政治制度，加强皇权有新发展

中书省——最高行政机构

枢密院——最高军事机关

元朝时统领宗教事务和管辖西藏地区的机构是：宣政院；

7、中国省制的开端是：元朝时的行省制度；

元朝行省制度的创立是地方行政制度重大变革。

郡县制(秦朝)——郡国并行制与州郡县三级制(汉)——州县两级制(隋——宋)——行省制度

8、中国古代政治制度的主要特点：

(1)专制主义中央集权的不断加强是它的发展轨迹。

(2)在中央政权中，相权不断削弱，君权不断加强。在中央与地方的关系中，中央严格控制地方政权，不允许有独立的行政体系存在。

(3)地方官吏必须服从上级，地方服从中央，最后听命于中央。

高中化学知识点大全 方程式及考点汇总

高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。

高中化学方程式汇总

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑三涯网

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

高中常用化学方程式之氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐

一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

四、盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

高中化学常考知识点

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。