高中政治人生观和价值观有哪些考点 方程式及考点汇总

高中政治人生观和价值观有哪些考点

人生观是对人生的价值、目的、道路等观点的总和，是对人生的根本看法。价值观就是让自己在某地方的存在有意义，而且有积极的意义，缺了你就没那么完美，让表现出价值来。

人生观

1、社会存在与社会意识的辨证关系原理

原理内容社会存在决定社会意识，社会意识具有相对的独立性，对社会存在具有反作用。先进的社会意识可以预见社会发展的方向和趋势，对社会发展具有积极的推动作用;落后的社会意识对社会的发展具有阻碍作用。

方法论：尊重社会实际，树立实践第一的思想，坚持一切从实际出发，实事求是;同时要确立先进的正确的社会意识，反对落后的消极的社会意识，重视社会主义精神文明建设，加强社会主义政治文明建设。

　2、两大基本规律的矛盾运动原理

原理内容：(1)生产力决定生产关系，生产关系对生产力具有反作用。当生产关系适应生产力发展状况时，就会推动生产力的发展;反之，就会阻碍生产力的发展。表明生产关系一定适合生产力发展状况的规律是人类社会发展的基本规律。

(2)经济基础决定上层建筑，上层建筑对经济基础具有反作用。当上层建筑适合经济基础状况时，就会促进经济基础的巩固和完善;反之，就会阻碍经济基础的发展和变革。表明上层建筑一定要适合经济基础发展的规律是人类社会发展的又一基本规律。

方法论：尊重社会发展的客观规律，自觉运用唯物辩证法的矛盾观点和矛盾分析方法，认识和把握阶级社会的各种现象;树立改革创新的意识，不断调整生产关系和上层建筑中不适应生产力和经济基础发展的方面和环节，推进中国特色社会主义事业不断前进。

　3、人民群众是历史的创造者的原理

原理内容人民群众是历史的创造者。人民群众是社会物质财富和精神财富的创造者;是社会变革的决定力量。

方法论：坚持立党为公，执政为民，权为民所用，情为民所系，利为民所谋，实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益，是我们一切工作的出发点。树立群众观点和群众路线是我们的基本思想和根本方法。坚决反对脱离群众的倾向和作风。

价值观

1.价值与人生价值

⑴哲学意义上的价值是指一事物对主体的积极意义，即一事物所具有的能够满足主体需要的属性和功能。⑵人生价值包括个人对社会的责任和贡献(社会价值)、社会对个人的承认与满足(自我价值)，实现人生价值的条件和途径;走出人生价值观的误区，反对享乐主义和拜金主义,而人生的真正价值在于对社会的贡献。对一个人的价值评价主要看他的贡献，看他对广大人民群众的贡献。

　2.价值观与价值观的导向作用

原理内容：价值观是人们在认识各种具体事物的价值的基础上，形成的对事物价值的总的看法和根本观点。价值观对人们的行为具有重大的导向作用。表现在对人们认识世界和改造世界;对人生道路的选择等方面具有重要的驱动、制约、导向作用。

方法论：自觉遵循社会发展的客观规律，自觉站在最广大人民的立场上，进行正确的价值判断和价值选择，牢固树立集体主义的价值观，正确处理个人利益、集体利益和国家利益三者之间的关系

　3.价值判断与价值选择

价值判断与价值选择是在社会实践的基础上形成的，具有社会历史性特征和主体性特征。因此，树立正确的价值观，作出正确的价值判断与价值选择，就必须⑴坚持真理，自觉遵循社会发展的客观规律。⑵自觉站在最广大人民的立场上，把人民群众的利益作为最高的价值标准，牢固树立为人民服务的思想。

　4.如何真正站在最广大人民的立场上

⑴最大多数人的利益是最紧要和最具有决定性的因素，必须首先考虑并满足最大多数人的利益要求。⑵当个人利益与人民利益发生冲突时，要自觉站在人民群众的立场上。⑶当个人利益与他人利益发生冲突时，要理解和尊重他人的正当利益。⑷当个人利益与社会、集体和他人的利益没有冲突时，要把三者的统一作为自己选择的标准，两利相权取其重，两弊相衡取其轻。

5.价值的创造与实现

⑴在劳动和奉献中创造价值。劳动和奉献的人是幸福的，积极投身于为人民服务的实践是实现人生价值的根本途径。⑵在个人与社会的统一中实现价值。社会提供的客观条件是人们实现人生价值的基础。⑶在砥砺自我中走向成功。①需要充分发挥主观能动性，顽强拼搏、自强不息。

社会实践:人民群众是实践的主体，是历史的创造者;相信群众，依靠群众，群众利益高于一切;在改造客观世界的同时改造主观世界;在社会实践中，实现主观与客观、个人与社会的统一

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高中化学知识点大全 方程式及考点汇总

高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。

高中化学方程式汇总

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑三涯网

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

高中常用化学方程式之氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐

一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

四、盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

高中化学常考知识点

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。