2022年高考历史考点 高中化学知识点大全

2022年高考历史考点 历史必背知识点归纳

历史科目知识点广泛，考生需要记忆的内容较多，为帮助大家节约时间，小编汇总了明清时期的高考历史考点，大家赶快来看吧！

2022年高考历史考点

一、政治：明清君主专制的强化

1.明朝强化专制皇权

(1)废除丞相：明太祖裁撤中书省，废丞相，亲掌六部直接管理国家政事，标志着专制皇权发展到新高度，丞相制度从此被废除。

(2)设立内阁：明太祖设立殿阁大学士，但不参与决策。明成祖正式设立内阁。内阁是为皇帝提供顾问的内侍机构，是君主专制强化的产物。

(3)完善监察制度：在中央设有都察院和监察御史，地方设十三道巡按御史和各省提刑按察使司。

(4)实行特务统治：设锦衣卫、东厂西厂等特务机构，凌驾于法律和司法机关之上，直接服务于皇权。

(5)地方行政机构改革：废行省，设三司。在地方分设承宣布政使司、提刑按察使司、都指挥使司，分别主管民政、司法和军事，加强了中央对地方的直接控制。

(6)文化专制：实行八股取士，加强思想控制。

2.清代专制皇权发展到高峰

(1)设立军机处：初为雍正年间为处理西北紧急军务而设立。其后职权不断扩大，军机大臣可以参与处理机要政务，但只能跪奏笔录，是专制皇权高度发展的重要标志。

(2)加强思想控制：实行八股取士、大兴“文字狱”，思想专制更加残酷。

3.明清君主专制制度强化的特点及其影响

(1)特点

①既有继承又有发展。如监察制度、选官制度、行省制度等都体现了继承性的特点;而内阁、军机处的设置则是一种新发展。

②君主专制空前强化。主要体现在《大明律》的制定，特务统治的加强，八股取士的推行，军机处的设置和“文字狱”的严酷等方面。

③体现了时代特征。君主专制逐渐达到顶峰，并且走向反动，反映了我国封建制度渐趋衰落的时代特征。

(2)影响

①积极：有利于多民族国家的发展和巩固;有利于维护国家的统一和领土的完整;能有效地组织人力、物力和财力进行大规模的经济建设和生产活动;有利于民族大融合;有利于各地区经济、文化的交流。

②消极：经济上，束缚了社会生产力的发展，阻碍了商品经济和资本主义萌芽的发展;政治上加剧了社会矛盾;思想文化上，使知识分子脱离实际，阻碍了科技创新和文化的进步。

二、经济：明清农耕经济的发展与迟滞

1.农业生产

(1)农耕技术：作物种植形成多熟制，培育农作物新品种，引进玉米、甘薯等高产作物。

(2)农业著作：徐光启编写的《农政全书》体现了当时农业科技的水平。

(3)租佃关系：进一步发展，这与人口增加、人地矛盾突出有关，佃农对田主的依附关系进一步减弱。

2.手工业生产

(1)生产方式：明代中叶以后，私营手工业超过官营手工业，占据主导地位。

(2)手工工场和雇佣劳动出现，资本主义萌芽产生。在纺织业发达地区出现自由劳动力市场。

3.商业的发展

(1)货币经济：随着商品流通的扩大，社会上大量使用白银，商业资本日趋活跃，长途贩运贸易兴盛。

(2)农产品商品化：棉花、茶叶、甘蔗、染料等经济作物种植面积扩大，大量进入市场。

(3)工商业市镇：明朝中后期，在运河沿岸、江南地区，工商业市镇大量涌现。与周边农村联系密切，促进了农产品的商品化，加快了社会分工。

(4)商帮：区域性商人群体壮大，长途贩运贸易长足发展，形成徽商、晋商等商帮。

(5)区域分工：地区性的商业中心的形成和出现;各地市场联系密切，地域分工趋势显现。

(6)对外贸易：在正当的中外贸易中，中国对外贸易占优势地位。

(7)赋役变革：一是将赋和役合并起来征收，二是用货币税代替实物税。

4.经济政策

(1)重农抑商政策：中国封建社会长期推行的经济政策，阻碍了资本主义萌芽的发展。

(2)明朝“海禁”：明太祖规定人民不得擅自出海与外国互市，对外贸易只能在官方主持下进行。

(3)清朝闭关锁国：只开广州一处对外通商，由政府特许的广州“十三行”统一经营对外贸易。

三、文化：明清时期承古萌新的思想文化

1.思想

(1)王阳明心学：认为“良知”就是“本心”，就是“理”，主张克服私欲，“致良知”。

(2)李贽的“异端”思想：主张破除对孔子的迷信，认为人皆有私，主张个性自由。

(3)明清之际进步思想家

黄宗羲

反对专制暴君统治，提出种种限制君权的理论和设想;主张工商皆本

顾炎武

提出“天下兴亡，匹夫有责”;主张经世致用

王夫之

提出“理在气中”，充分肯定人的私欲本能;具有朴素的辩证法思想

(4)对明清之际进步思想的评价

①积极性：对君主专制统治造成了冲击，给后世民众以深刻启迪;适应了商品经济发展和资本主义萌芽时代的要求;为传统儒学注入新活力，具有解放思想的历史进步性。

②局限性：资本主义萌芽力量弱小，早期的民主思想不占统治地位，无法撼动儒家思想的主流地位，不能引起中国社会结构的变化。

2.科学技术成就

(1)传统科技辉煌

①医学：《本草纲目》系统地总结了中国16世纪以前的药物学成就。

②农学：《农政全书》系统总结历代经验，达到传统农业科技的顶峰。

(2)没有产生近代科技，与西方相比逐步落伍。

3.文学艺术

(1)文学：明清时期，小说创作进入蓬勃发展阶段。《三国演义》《水浒传》《西游记》《红楼梦》最为著名。

(2)戏曲：明中叶到清中期，昆曲鼎盛，被誉为“百戏之祖”。清乾隆年间，四大徽班进京献艺，兼容并蓄，形成京剧，被誉为“国粹”。

(3)绘画和书法：强调个性、讲究借物抒情、追求神韵意趣的文人画成就突出。反映文人画风貌的写意画代表作有明代徐渭的《牡丹蕉石图》、清代郑板桥的《墨兰图》。

高中化学知识点大全 方程式及考点汇总

高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。

高中化学方程式汇总

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

高中常用化学方程式之氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐

一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

四、盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

高中化学常考知识点

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。三涯网

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。