常见考点解答方法 方程式及考点汇总

2022地理高考答题万能模板 常见考点解答方法

地理选择题一定要看清楚题目的要求,比如选择正确选项还是错误选项等。另外，地理考试答题是有答题模板的，大家记住这些答题模板，在考试的时候可以获得更高的分数。下面是小编整理的万能模板，供大家查阅。

地理高考答题万能模板

一、工业综合整治措施：

1.调整工业布局，发展新兴工业及第三产业，改造传统产业，保证各业平衡发展，促进经济结构多样化 2.因地制宜，合理、综合开发各类资源 3.消除污染，减少三废排放

4.植树造林，美化环境;加强生态建设 5.发展交通，完善交通网络 6.发展科技，提高生产水平，繁荣经济。

二、港口码头的区位条件：

自然条件：

1.水域条件：水深、岸陡、避风 2.陆域条件：地质、地形、坡度

社会经济条件：

1.经济腹地条件(服务范围大小、客货流量大小) 2.城市依托(城市规模大小)

3.交通联系(与河流、铁路、高速公路联运) 4.政策条件

三、交通线路修筑的积极意义：

1.完善了当地的交通网络，使交通便利通达

2.加强地区交流和联系，促进当地和沿线的经济发展

3.有利于当地资源外运，所需产品运入

4.巩固国防、民族团结

四、工业区位因素分析：

1.地理位置(沿海、沿江、沿铁路;靠近发达地区)

2.资源因素：原料、燃料

3.农业因素：提供农副产品和消费市场

4.交通因素：沿交通线分布，以便提供充足的燃料、原料，也便于产品的输出

5.市场因素：消费水平、消费意识

6.科技因素：大学、科研单位

7.劳动力因素：劳动力数量、价格、素质

8.历史因素：工业基础

9.政策因素：国家、地区政策扶持

10.环境因素：主导风向的下风地带、与季风区主导风向垂直的郊外、最小风频的上风向、城市热力环流之外;产生污水的企业，布局在河流的下游或远离水源地。高科技工业布局在环境优美的地区。规模小、无污染的工业可以布局在城区;环境污染严重的工业布局应远离城区。

五、解决缺水问题的措施：

主要从开源和节流两个方面人手：①保护有限的水资源，防治水污染;②开发水资源，提高供水能力;③加强用水管理，增强节水意识，④提高用水效率，控制需水量的增长;⑤控制人口增长。

高考地理常见考点

一、自然地理部分如何描述地形特征

1.地形类型：平原、山地、丘陵、高原、盆地等2.地势起伏状况3.主要地形分布(多种地形条件下)4.重要地形剖面特征(剖面图中)。

二、影响气温的因素

1.纬度(决定因素)：影响太阳高度、昼长、太阳辐射量、气温日较差，年较差(低纬度地区气温日、年较差小于高纬度地区);

2.地形(高度、地势)：阴坡、阳坡，不同海拔高度的山地、平原、谷地、盆地(如：谷地盆地地形热量不易散失，高大地形对冬季风阻挡，同纬度山地比平原日较差、年较差小等);

3.海陆位置：海洋性强弱引起气温年较差变化;

4.洋流：暖流：增温增湿;寒流：降温减湿;

5.天气状况：云雨多的地方气温日、年较差小于云雨少的地方;

6.下垫面：地面反射率(冰雪反射率大，气温低);绿地气温日、年较差小于裸地;

7.人类活动：热岛效应、温室效应等。

三、影响降水的因素

1.气候：大气环流(气压带、风带、季风);

2.地形：迎风坡、背风坡;

3.地势(海拔高度)：降水在一定高度达最大值;

4.海陆位置：距海远近;

5.洋流：暖流：增温增湿;寒流：降温减湿;

6.下垫面：湖泊、河流、植被覆盖状况;

7.人类活动：改变下垫面影响降水。

四、描述河流的水文特征

1.流量：大小、季节变化、有无断流(取决于降水特征、雨水补给、河流面积大小);

2.含沙量：取决于流域的植被状况;

3.结冰期：有无、长短;

4.水位：高低、变化特征(取决于河流补给类型、水利工程、湖泊调蓄作用);

5.水能：与地形(河流落差大小，流速快慢)、气候(降水量的多少，径流量的大小，蒸发量的大小)有关。

五、描述河流的水系特征

1.长度;2.流向;3.流域面积大小;4.落差大小(水能);5.河道曲直情况;6.支流多少;7.河流支流排列形状：扇形、树枝状等。

高中化学知识点大全 方程式及考点汇总

高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。

高中化学方程式汇总

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

高中常用化学方程式之氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐

一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

四、盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3三涯网

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

高中化学常考知识点

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。